【题目】（1）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是___。
（2）将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.25g·mL－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___，质量分数为___，从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___，将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为___，推断的依据为___；
【答案】0.56mol/L 5mol/L 16% 0.5mol/L 1.4mol/L O3F2 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比又等于化学方程式计量数之比
【解析】
（1）将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是
。答案为：0.56mol/L；
（2）将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.25g·mL－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为
。答案为：5mol/L；
质量分数为
。答案为：16%；
从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为
。答案为：0.5mol/L；
将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为
。答案为：1.4mol/L；
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2。
2OxFy = xO2 + yF2
2mL xmL ymL
10mL 15mL 10mL
解得：x=3 ，y=2
则A的化学式为O3F2。答案为：O3F2；
推断的依据为：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比又等于化学方程式计量数之比。
答案为：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比又等于化学方程式计量数之比。
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【题目】甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。
(1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：
方法Ι：①CH4(g)+
O2(g)
CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol
方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol
(2)在密闭容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同条件下反应：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①P1时升高温度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；
③下列能提高CH4平衡转化率的措施是_______________（填序号）
a.选择高效催化剂 b.增大
投料比 c.及时分离产物
④若F点n (CH3OH)=1mol，总压强为2.5MPa,则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_____________________ ；
(3)使用新型催化剂进行反应2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。
①CH3OH的产率在T1至T2时很快增大的原因是______________；
②T2后CH3OH产率降低的原因可能是__________________。
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【题目】E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：
（1）A中含氧官能团的名称是___。
（2）A→B的反应条件和试剂是___。
（3）D→E的反应类型是___。
（4）写出B→C的化学方程式___。
（5）E的分子式为___。
（6）B的环上二溴代物有___种(不考虑立体异构)。
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【题目】三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。
已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl 
2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
请回答下列问题：
（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。
（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。
（3）装里E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是____________。
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_____。
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式________，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：
则阳极的电极反应式__________________，分析产品室可得到H3BO3的原因________________。
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【题目】理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：
(1)该反应类型为_______________
(2)下列物质能发生上述反应的是______
A.
与
B.
与HCHO
C.
与
(3)和
在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为________________
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【题目】如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，
下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
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【题目】迷迭香酸是一种天然抗氧化剂，具有较强的抗氧化活性，能有效降低癌症和动脉硬化的风险。其结构简式为：
合成路线如下：
根据题意回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。
(2)①、②的反应类型分别是_____________、_____________。
(3)E的结构简式为__________________
(4)F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为__________________________________
(5)写出一种与C互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机的结构简式________________
①苯环上的一氯代物有2种
②1 mol该有机物能与1 molNaHCO3反应
③能与浓溴水反应，1 mol该有机物消耗3 mol Br2
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【题目】在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为( )
①3体积 ②4体积 ③5体积 ④5.5体积 ⑤2体积
A.③B.⑤C.④或⑤D.②或⑤
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【题目】已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:
(1)当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化_________ ?为什么_________?
(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol L-1,平衡时c(H+)是多少_________？
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