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    19．金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得判迅猛发展．
    （1）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM电脑等）的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料，镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是BC（多选）
    A、降低成本        B、增强美观
    C、利于散热        D、增加强度
    E、增加运算速度
    （2）某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池．
    ①给你一支安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极．
    ②一段时间后，铝片发生的电极反应是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；镁条表面只有极少量的气泡产生，则镁电极产生的主要反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    分析 （1）根据铝合金材料（有钛铝合金、镁铝合金等）硬度大，而且美观分析；
    （2）①镁和铝，镁的活泼性强于铝，所以开始镁做负极、铝做正极；
    ②Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al作负极，失电子生成Al3+，Al3+结合OH-生成AlO2，镁做正极，氧气在正极得到电子被还原，发生吸氧腐蚀．

    解答 解：（1）因为铝合金材料（有钛铝合金、镁铝合金等）硬度大，而且美观，所以铝合金材料在电脑上代替有机合成材料，
    故选：BC；
    （2）①镁和铝，镁的活泼性强于铝，所以开始镁做负极、铝做正极；原电池装置图：；
    故答案为：；

    ②Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al作负极，失电子生成Al3+，Al3+结合OH-生成AlO2，电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，镁做正极，氧气在正极得到电子被还原，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；

    点评 本题考查了元素化合物的性质，侧重考查镁铝的性质，熟悉合金的概念及性质，明确原电池构成条件是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    9．已知A2On2-可将B2-氧化为B单质，A2On2-则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2-与150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反应，则A2On2-中的n值为（　　）
    A．4B．5C．6D．7

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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行
    B．用湿润的PH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52
    C．原电池是将化学能转变为电能的装置
    D．草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，两者混合施用可以提高肥效

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    7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
    B．NH4Al（SO4）2溶液与足量的Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    D．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．某同学按如图所示的装置进行电解实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．电解过程中，铜电极上有H2产生
    B．电解初期，主反应方程式为Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
    C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D．整个电解过程中，H+的浓度几乎不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中能通过化合反应制得，且生成该物质的化合反应既可以是氧化还原反应，又可以是非氧化还原反应的是（　　）
    A．H2SO4B．Na2O2C．Fe（OH）3D．AlCl3

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    11．下列有关NO、NO2、SO2的说法正确的是（　　）
    A．它们都能与水反应生成对应的酸
    B．标准状况下它们都是无色无味的气体
    C．分子中氧元素的质量分数：NO＞NO2＞SO2
    D．实验室可以利用氧化还原反应分别制备NO、NO2、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．2.24LB．3.92LC．3.36LD．2.8L

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    15．在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时be是原来的2倍．
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    d．平衡时B的体积分数               e．平衡时混合气体的密度
    f．平衡时混合气体的平均摩尔质量．

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