A.B.X.Y.Z是五种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素,B和Ne原子的质子数相差l,X在空气中燃烧可生成两种化合物,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的非金属性在同周期元素中最强．请回答下列问题:(1)Y的原子结构示意图为 ,Z在周期表中的位置为．(2)A与B的单质在不同条件下反应.生成物的化学式分别为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为______；Z在周期表中的位置为______．
（2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为______．
（3）CH₃XZ是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为______．
（4）已知在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化物，恢复至原状态，已知每转移lmol电子时放热190.0kJ，则0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为______kJ．

【答案】分析：A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B和Ne原子的质子数相差l，且B的原子半径最大，则B为Na；X在空气中燃烧可生成两种化合物，则X为Mg；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，且Z的原子半径大于A，则Z为第三周期的Cl，然后结合化学用语来解答．
解答：解：A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B和Ne原子的质子数相差l，且B的原子半径最大，则B为Na；X在空气中燃烧可生成两种化合物，则X为Mg；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，且Z的原子半径大于A，则Z为第三周期的Cl，
（1）Y为Si，质子数为14，其原子结构示意图为

，Z在第三周期ⅤⅡA族，故答案为：

；第三周期ⅤⅡA族；
（2）Na与氧气在常温下反应生成Na₂O，在加热或点燃时生成Na₂O₂，故答案为：Na₂O、Na₂O₂；
（3）CH₃MgCl水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，则该反应的化学方程式为CH₃MgCl+H₂O═CH₄↑+Mg（OH）Cl，
故答案为：CH₃MgCl+H₂O═CH₄↑+Mg（OH）Cl；
（4）由SiH₄+2O₂

SiO₂+2H₂O，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应中Si元素由-4价升高到+4价，则转移8mol电子时放出190.0kJ×8=1520kJ，
即1mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为1520kJ，所以0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为0.5×1520=760.0kJ，故答案为：760.0．
点评：本题考查元素周期律和元素周期表，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉常见元素的性质、化学用语、化学反应与能量等知识来解答，（3）为解答的难点，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为

；化合物BA₄的电子式为

．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有

（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是

H₂O

（填化学式），其主要原因

H₂O中存在氢键

．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为

H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓

．

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图

；X原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁴

；
（2）A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为

，该化合物与A₂X反应的化学方程式

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，

．
（3）化合物Y₂X₂属于

离子

化合物（“离子”或“共价”）．
（4）B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是

分子

．
（5）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是

H₂O₂

和

H₂S

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为

；Z在周期表中的位置为

第三周期ⅤⅡA族

．
（2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为

Na₂O、Na₂O₂

．
（3）CH₃XZ是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为

CH₃MgCl+H₂O═CH₄↑+Mg（OH）Cl

．
（4）已知在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化物，恢复至原状态，已知每转移lmol电子时放热190.0kJ，则0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为

760.0kJ

kJ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

； Z在周期表中的位置是

第三周期ⅥA族

；B元素的名称为

碳

．
（2）化合物Y₂X₂的电子式为

；它含有的化学键类型有

A、C

（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入

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．
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③

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(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y₂X₂的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式____________________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

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