【题目】铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成下列各题:
(1)在化学反应中,铜元素可表现为0、+1、+2价。 ①在西汉古籍中有记载:曾青得铁则化为铜(即曾用CuSO4跟铁反应就生成铜)。试写出该反应的化学方程式
②铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3 , 这层铜绿可用化学方法除去。试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方法式。
(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币,试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于造货币的原因是。 (铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1535.8℃)
(3)历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”,而近百年才大量使用铝制品,试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系。
【答案】
(1)①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4;②Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O
(2)铜的熔点低,化学性质稳定,有迷人的光泽,易铸造。
(3)在金属活动性顺序中:铝>铁>铜,冶炼由难到易的顺序是:铝、铁、铜,人类使用金属时间最早的是金属性活动顺序在后的、容易冶炼的金属
【解析】西汉时期的“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金术的先驱,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。因铜在常温下不与稀硫酸清洗。 Cu2(OH)2CO3+4H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O
根据题给信息以及作货币的实际需要,选择铜作货币不仅是因为铜的熔点比较低,容易铸造成型,同时铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,加上铜有迷人的光泽。
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【题目】向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液,出现浅黄色沉淀。过滤,向滤液中滴加KSCN溶液,溶液变红。下列结论正确的是
A. 浅黄色沉淀可能是S
B. 溶液X中一定含有Fe3+
C. 溶液X的溶质可能是FeBr2
D. 如果浅黄色沉淀是AgI,则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是( )
A.可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸,产生CO2气体较快的为NaHCO3
C.可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液
D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
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【题目】下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是( )
A.苯酚溶液显弱酸性
B.苯酚比苯容易发生溴代反应
C.苯酚能与氢氧化钠溶液反应,而苯甲醇不能
D.苯酚和乙醇在60℃的水浴中,分别加入金属钠,苯酚中明显反应剧烈
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。垃圾的危害与处理已成为世界性难题,如一节纽扣电池的有害物质能污染600吨水,一节电池烂在地里,可使一平方米土地失去利用价值。
(1)现在请你根据日常生活中所见到的生活垃圾,设计几种处理垃圾的方法。
(2)据报道我国科学家根据干电池各组成的化学性质,采用湿法工艺技术回收有用物质,废旧电池不仅得到了有效的处理,防止了污染环境,同时又可回收有用物质,其有关成分可基本全部回收,解决了多年来干电池的回收利用问题。根据锌锰干电池各组成的化学性质,若用湿法工艺技术回收,可回收的物质有哪些?
(3)某城市的一座平房被一起爆炸炸成碎片,经调查这座平房建在一座旧垃圾堆积场附近。科学家认为引起爆炸的甲烷就来自这一旧垃圾堆积物。回答下列问题。 ① 这一堆积物中包括下列不同物质:玻璃、植物性垃圾、水泥、木屑、钢铁及塑料。在这些物质中可以产生甲烷气体的是(至少填两种),写出有关化学方程式。②如果这一堆积物不被覆盖,而是处于散开状态,那么爆炸可能不会发生,原因是。③甲烷作为一种绿色能源,在许多家庭安全地使用着,请说明在什么条件下甲烷气体燃烧不安全,并指出不安全因素及排除措施。
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【题目】铝具有密度小、导电性优良、易于成型、成本低廉等特点,在生产、生活中有着广泛应用。
(1)电工操作中规定,不宜把铜线和铝线拧在一起连接线路,其原因是。
(2)铝制饭盒盛放醋,一段时间后饭盒被腐蚀,该腐蚀属腐蚀,相应的化学方程式为。如盛放烧碱等碱性溶液被腐蚀,有关的离子方程式为。如盛放食盐(含少量CaCl2杂质),一段时间后变得潮湿,原因是 , 而且铝饭盒也会被腐蚀,发生腐蚀,有关电极反应式为。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3],用于抑制胃酸过多。
(1)如何确认该药物中含有Na元素?
(2)如何确认该药物中含有Al元素和CO32-?
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【题目】在强酸性、无色透明的溶液中,能够大量存在的离子组是( )
A.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、K+、CO32﹣、Br﹣
C.Ag+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D.Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
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【题目】已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期,NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是(填“相同”“相似”或“不相似”), 填“有”或“无”)P—H键,PH3分子是(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)NH3和PH3相比,热稳定性更强的是 , 原因 。
(3)NH3和PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是( )。
A.键的极性N—H比P—H强
B.分子的极性NH3比PH3强
C.相对分子质量PH3比NH3大
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
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