[题目]新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中.为什么溶液颜色先变红后褪色?请用必要的文字描述和化学方程式加以说明. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中，为什么溶液颜色先变红后褪色？请用必要的文字描述和化学方程式加以说明。

【答案】变红：因为氯气与水反应生成盐酸,酸性使得石蕊变红；

褪色：因为生成盐酸（HCl）的同时还生成了次氯酸（HClO）,次氯酸有漂白的作用使得有机酸碱指示剂石蕊褪色成无色

反应方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】试题分析：本题考查氯水的性质。新制氯水中存在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。紫色石蕊试液变红是因为氯气与水反应生成盐酸，酸性使得石蕊变红。后褪色是因为生成盐酸（HCl）的同时还生成了次氯酸（HClO），次氯酸有漂白的作用使得有机酸碱指示剂石蕊褪色成无色。

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（2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。

（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________（填序号）。

（4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）

A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。

C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。

D.定容时俯视容最瓶读数___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。

请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号	实验步骤	简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4____。
②	_____________
③	稀释（沉淀）	____________
④	过滤
⑤	_________	向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。
⑥	检验沉淀是否洗净	____________________。