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    某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)

    A．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6

    B．该配合物可能是平面正方形结构

    C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

    D．配合物中Cl－和Pt4＋配位，而NH3分子不配位


    解析　PtCl4·2NH3的水溶液不导电，说明配合物溶于水后不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液不产生沉淀并且用强碱处理也没有NH3放出，说明Cl－和NH3都参与配位，配位数是6，中心原子的电荷数为4；配位数是6的配合物不可能是平面结构。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

    (1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________。

    (2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

    A．纯水  B．NaCl溶液

    C. NaOH溶液  D．CuCl2溶液

    (3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________________。

    (4)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是(　　)

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    拟用如图所示装置制取下表中四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

    气体

    a

    b

    c

    d

    CO2

    稀盐酸

    CaCO3

    饱和NaHCO3溶液

    浓硫酸

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    浓硫酸

    NH3

    饱和NH4Cl溶液

    消石灰

    H2O

    氢氧化钠

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    P2O5

    (1)上述方法中可以得到干燥、纯净的________气体。

    (2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。

    ①气体________，理由：______________________________。

    ②气体________，理由：______________________________。

    ③气体________，理由：______________________________。

    ④气体________，理由：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中错误的是(　　)

    A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

    B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

    C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键

    D．非金属原子之间不可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列物质中：①CO2　②NaCl　③MgBr2　④I2　⑤NH4Cl　⑥Ca(OH)2　⑦N2　⑧H2S　⑨NH3

    K2O2

    (1)只有非极性键的是_________________________________；

    (2)只有极性键的是___________________________________；

    (3)只有离子键的是___________________________________；

    (4)有离子键，也有非极性键的是_______________________；

    (5)既有离子键，又有极性键的是_______________________；

    (6)属于离子化合物的是_______________________________；

    (7)属于共价化合物的是_______________________________；

    (8)含有配位键的物质是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                                  (　　)

    A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

    B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

    D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是周期表中短周期的一部分。已知A、B

    两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确

    的是

    A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体

    B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途

    C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越

    强

    D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢

    化物的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol－1

    (1)该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

    (2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______

    (填序号)。

    (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    　　浓度

    时间　　

    c(NH3) (mol·L－1)

    c(O2) (mol·L－1)

    c(NO) (mol·L－1)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.8

    1.6

    0.5

    ①起始时物料比c(O2)c(NH3)>1.25，其原因是________；

    ②反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为__________mol·L－1·min－1；

    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________(填序号)；

    a．使用催化剂　　　　　　　            b．升高温度

    c．充入He气体                          d．增加O2的浓度

    ④反应在第8min时改变的反应条件可能是____________。

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