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    下列对比实验中不是研究物质化学性质的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学科学的主要研究对象
    专题：
    分析：既然是对照实验就应该有一些量是需要一样的，研究同一物质在不同条件下的性质或不同物质在同一条件下的性质，ABC均对照的是研究物质化学性质，而D做的对照实验是溶液与胶体的区别的丁达尔效应，是物理变化，据此即可解答．
    解答： 解：A．氧化铝中滴加稀硫酸和氢氧化钠属于对照实验，研究氧化铝的两性，结果无论是稀硫酸还是氢氧化钠都能使氧化铝溶解，说明氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，属于化学性质，故A不选；
    B．对照碳酸氢钠和碳酸钠两种物质的热稳定性，是两种类似的物质在相同条件下发生反应，反应现象是不同的，可以作为对照实验，故B不选；
    C．是苯和水的与钠反应的对照实验，钠与水反应是化学反应，故C不选；
    D．该组实验是对照溶液与胶体的物理性质，胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，与题干用对比实验来研究物质化学性质不符，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查的是对照实验与化学变化，解答本题关键是要熟悉反应原理和对比实验的设计思路，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯的说法正确的是（　　）
    A、35Cl的质量数为35，所以氯元素的相对原子质量为35
    B、35Cl和37Cl为不同的核素，有不同的化学性质
    C、实验室制备氯气可以用排饱和食盐水的方法集气收集
    D、1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol?L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）
    A、由水电离产生的c（H+）=1.0×10-2 mol?L-1
    B、pH=12
    C、pH=2
    D、混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
    B、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
    D、在河流入海处易形成沙洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气  对上述物质的分类全部正确的是（　　）
    A、盐--③④
    B、纯净物--④⑤⑥
    C、碱--④⑤
    D、混合物--②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4．MgCl2． AlCl3．FeCl2．NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

    请回答：
    （1）混合物中是否存在FeCl2
     
    （填“是”或“否”）；
    （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
     
    （填“是”或“否”）；
    （3）写出反应④⑤的离子反应方程式：
     
    、
     
    ．
    （4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为
     
    （写化学式）．
    （5）白色沉淀5.80为
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在有四瓶溶液，分别是NaHCO3，NaHSO4，BaCl2，Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？A加入B中有气体产生；A加入C中有气体产生；D加入A中有沉淀产生；D加入C中有沉淀产生．则
    （1）A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ；
    （2）写出A与C的离子反应方程式
     
    ；
    （3）写出A与D的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出吸收池中主要反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：
    2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．若反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水铡取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
     
    ．

    ②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
     
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
     
    ．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-，现用ClO2将CN-氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→
     
    →
     
    →A→
     
    →
     

    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是
     

    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有
     
    ．然后将溶液转入
     
    中，再经
     
    、
     
    、
     
    后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有
     
    ．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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