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    已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ?mol-1
    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（   ）
    A．－488.3 kJ·mol-1B．－244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1
    A
    考查盖斯定律的应用。根据已知的反应可知，（2）×2＋（3）×2－(1)即得到2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)，所以其反应热△H＝－393.5 kJ?mol-1×2－285.8kJ·mol-1×2＋870.3 kJ·mol-1＝－488.3 kJ·mol-1，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
    ①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是                  。
    ②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                   。
    ③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                             ，其原因是                                                          。
    (2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    ①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
    则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________；
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。______________________________；
    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_________________________________。
    （4）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO         ②S、SO2         ③Na、Na2O      ④AlCl3、Al（OH）3
    ⑤Fe、Fe（NO3）2       ⑥NaOH、Na2CO3
    A．①④⑤        B．①②③        C．①③④          D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：
    （1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生．
    （2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为?285.8kJ·mol-1、?283.0kJ·mol-1和?726.5kJ·mol-1。
    请回答下列问题：
    (1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；
    (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________；
    (3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是_______（填序号）

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 k J，破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 k J，形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 k J。下列关系式中，正确的是：
    A．Q1＋Q2 > Q3B．2Q1＋Q2 > 2Q3C．2Q1＋Q2 < 2Q3D．2Q1＋Q2=2Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
    （查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。）
    （1）                                                                    
    （2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：   
    ①升温___         ；②增大压强____        ；③增大容器容积____     ；
    ④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化剂____       。
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
    （3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：C3H8(g) CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="156.6" kJ·mol－1
    CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="32.4" kJ·mol－1
    则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
    （4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
    化学键
    		C—H
    		C—F
    		H—F
    		F—F
    键能
    		414
    		489
    		565
    		158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________

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