四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,Y、Z质子数之和为20,下
X | Y | |
Z | W |
列说法中不正确的是( )
A.X、Y、Z、W均为非金属元素
B.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
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下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A.2,2,3,3一四甲基丁烷 B.2,3,4一三甲基戊烷
C. 3,4一二甲基己烷 D.2,5一二甲基己烷
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有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ( )
A.Y>Z>W>X B.Z>Y>W>X C.W>Z>Y>X D.X>Y>Z>W
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下列离子方程式中正确的是( )
A.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C.酸性KMnO4溶液与H2O2反应: 2MnO4- +6H+ + 7H2O2 = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10 H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
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如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是( )
选项 | 气体 | A中试剂 | B中试剂 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品红溶液 |
B | Cl2、HCl | 浓硫酸 | KI淀粉溶液 |
C | NH3、CO2 | 浓硫酸 | 酚酞试液 |
D | O2、NO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溴的CCl4溶液 |
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下述实验能达到预期目的的是( )
实验内容 | 实验目的 | |
① | 分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c(H+) | 比较氯和硫的非金属性强弱 |
② | 混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 | 除去CO2中少量的SO2 |
③ | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有氧化性 |
④ | 将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中 | 鉴别浓硫酸和稀硫酸 |
A.②④ B.①③ C.①② D.①④
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现取25.6 g Cu与200mL某浓度的浓HNO3反应,当铜完全溶解后,收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L,则:
(1)NO2的体积为 L
(2)反应中消耗HNO3的物质的量为 mol
(3)向溶液中加入500mL、4mol·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1
(4)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移
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下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
A | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | 可证明氧化性:H2O2比Fe3+强 |
B | 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞显浅红色,微热,溶液颜色加深 | 验证盐类水解反应是吸热反应 |
C | 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并 浓缩至有晶体析出时,趁热过滤 | 得到NaCl晶体 |
D | 苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊 | 苯酚的酸性弱于碳酸 |
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将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2 L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:
A(g)+B(g) C(g)+D(g),并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b
所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示,下列说法不正确的是( )
A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L-1·s-1
B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36
C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小
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