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    18．阅读、分析下列两个材料：
    材料一（如图）：
    材料二：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
    丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
    选择回答下列问题（填写序号）：A．分液法   B．“溶解成热饱和溶液、冷却结晶、过滤”的方法   C．“溶解、蒸发结晶、趁热过滤”的方法   D．蒸馏法　E．过滤法　F．萃取法
    ①将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是D．
    ②提取碘水中的碘，可综合选用上述三种方法依次是F、A、D．
    ③将含有氯化钠杂质的纯碱提纯出来，最好应用B．

    分析 ①由表格数据可知，乙二醇和丙三醇互溶，但沸点差异大；
    ②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    ③由图可知，二者溶解度受温度影响不同．

    解答 解：①由表格数据可知，乙二醇和丙三醇互溶，但沸点差异大，则选择蒸馏法分离，故答案为：D；
    ②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液、蒸馏得到碘，故答案为：F、A、D；
    ③由图可知，二者溶解度受温度影响不同，则溶解成热饱和溶液、冷却结晶、过滤可分离出纯碱，故答案为：B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列物质中，属于电解质的是③④⑦⑩，属于非电解质的是②⑥⑨．（填序号）①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金刚石、⑨蔗糖、⑩H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
    B．c（ClO-）=1.0 mol•L-1溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
    C．含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、C6H5O-
    D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是C5H12，
    （2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是C5H12+8O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5CO2+6H2O． 
    （3）它可能的结构简式是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3；
    （4）相对分子质量最小的有机物电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
    B．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
    C．对于反应①C+CO2?2CO（△H＞0）和反应②N2+3H2?2NH3（△H＜0），达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢
    D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，在一定条件下利用NH3 捕获CO2 生成重要化工产品三聚氰酸（）下列关于三聚氰酸的说法正确（　　）
    A．三聚氰酸属于单质B．三聚氰酸属于氧化物
    C．三聚氰酸属于有机化合物D．三聚氰酸属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    ①A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
    ②图中的两处明显的错误是冷凝水方向、温度计位置错误．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于反应A+B-→C，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．在10℃时，完成反应的20%需要54min；将温度提高到40℃，完成反应的20%需要的时间为（　　）
    A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体[无色液体
    密度/g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-1l6
    请按要求回答下列问题：
    （1）实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性．
    （2）A中反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是停止加热，向烧杯E中加适量温水．
    （4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发．
    （6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（答出其中两条即可）．

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