氧氮杂卓是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂卓类化合物H的合成路线:
(1)原料A的同分异构体中,含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为 ▲ ,
写出该物质催化氧化反应的化学方程式 ▲ 。
(2)②的反应类型是 ▲ 。原料D中含有的官能团名称是 ▲ 、 ▲ 。
(3)写出符合下列条件的中间产物F的同分异构体的结构简式 ▲ 。
(i) 能发生银镜反应;
(ii) 分子中含有三取代的苯环结构,其中两个取代基是:—COOCH3和 ,
且二者处于对位。
(4)原料B俗名“马莱酐”,它是马莱酸(HOOC-CH=CH-COOH)的酸酐,请设计用原料CH2OH-CH=CH-CH2OH合成马莱酸的合成路线。合成路线流程图示例如下:
科目:高中化学 来源: 题型:
W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素, 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍, W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.常温常压下,1g氧气含O2分子数目为
C.1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA
D.高温高压下合成1mol NH3,要断裂的H—H键数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D与E同主族,且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
(1)C的元素符号是 ;元素F在周期表中的位置 。
(2)B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为 > > (用化学式表示)。
(3)C4气态分子结构如图所示,已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量,
生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分
子的热化学方程式 。
(4)某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似,是离子化合物,其水溶液因分
步水解而呈弱酸性。
① 盐x显酸性原因(用离子方程式表示) 。
② 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式
。
(5)E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у,酚酞试液遇у先变红后褪色,写出等物质的量的у与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式
。
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是
A.铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属
D.Al与热水反应困难,故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是 ( )
A.先加Cl2,再加Br2 B.先加Cl2,再加HBr
C.HCl ,再加HBr D.先加HCl ,再加Br2
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科目:高中化学 来源: 题型:
能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 ( )
A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
酸雨的形成主要是由于( )
A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态环境
B.含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放
C.大气中二氧化碳的含量增加
D.塑料制品的大量使用
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学在实验报告中有以下实验数据:
① 用托盘天平称取3.7 g食盐;
② 用量筒量取8. 62 mL盐酸;
③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5,其中数据合理的是
A.① B.② C.① ③ D.② ③
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