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    14．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8 g O2与8 g O3均含有4 NA个电子
    B．标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1 NA
    C．1L 1mol•L-1盐酸中含有NA个HCl分子
    D．0.1 mol Fe与足量浓HNO3反应，转移电子数为0.3 NA

    分析 A．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，8g二者的分子中都含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子，含有4mol电子；
    B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体；
    C．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，溶液中不存在氯化氢分子；
    D．铁与浓硝酸在常温下发生钝化，无法计算转移的电子数．

    解答 解：A．8g氧气和8g臭氧中都含有8g 氧原子，含有氧原子的物质的量为0.5mol，含有4mol电子，二者均含有4NA个电子，故A正确；
    B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
    C．氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分子，故C错误；
    D．铁与浓硝酸在常温下发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法计算转移的电子数，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫、氟化氢、乙醇、水等物质的状态不是气体，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

    （1）仪器名称：d直形冷凝管（或冷凝管），e蒸馏烧瓶
    （2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式．
    （3）装置a中应放试剂为浓H2SO4，装置C为何水平放置？防止熔融的硫堵塞导管．
    （4）f装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解．
    （5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
    B．CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞C（OH-）
    C．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变加入CaCO3固体，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$增加
    D．NaSiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列推论正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完反应，放出的热量为28.7 kJ
    C．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
    D．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于 110.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（　　）
    A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5
    B．水电离出的氢离子浓度：a＜b
    C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
    D．B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时0.1mol/L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是（　　）
    A．当c（HS-）＞c（S2-）时，溶液一定显酸性
    B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
    C．当4＜pH时，向其中滴加0.1mol/L CuSO4都有CuS沉淀（Kφ（CuS）=6.3×10-36）
    D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH-）+c（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等．求：
    （1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？
    （2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-
    C．通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于离子化合物的叙述错误的是（　　）
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中可能含有共价键
    C．在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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