[题目]向1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液(其中Cu2+浓度为0.05 mol·L-1)中加入一定量的Fe粉.充分反应后过滤.剩余固体质量为6.0 g.向滤液中加入足量的AgNO3溶液.生成57.4 g沉淀.下列说法正确的是A.剩余固体为CuB.加入Fe粉的质量为8.4 gC.原溶液中Fe3+浓度为0.3 mol·L-1D.反应后溶液中Fe2+浓度为0.2 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液（其中Cu2+浓度为0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0 g，向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。下列说法正确的是

A.剩余固体为CuB.加入Fe粉的质量为8.4 g

C.原溶液中Fe3+浓度为0.3 mol·L－1D.反应后溶液中Fe2+浓度为0.2 mol·L－1

【答案】BD

【解析】

57.4 g氯化银沉淀的物质的量为=0.4mol，由氯原子个数守恒可知1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液中氯离子的物质的量为0.4mol，由电荷守恒可得n（Cu2+）×2+ n（Fe3+）×3= n（Cl—），混合溶液中n（Cu2+）=0.05 mol，则n（Fe3+）==0.1 mol。

A.混合溶液中铜离子的物质的量为0.05 mol，由铜原子个数守恒可知，若铜完全反应生成铜的质量为0.05 mol×64g/mol=3.2g＜6.0 g，则剩余固体为Cu和过量的Fe，故A错误；

B.由题意可知，混合溶液中铁离子和铜离子均完全反应，由得失电子数目守恒可得反应的铁的物质的量为==0.1mol，则加入Fe粉的质量为0.1mol×56g/mol+（6.0 g—3.2g）= 8.4 g，故B正确；

C. 混合溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，则1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液中铁离子的浓度为0.1mol/L，故C错误；

D.由铁原子个数守恒可知，反应后溶液中n（Fe2+）= n（Fe3+）+ 反应n（Fe）=0.1 mol+0.1 mol=0.2mol，则反应后溶液中亚铁离子的浓度为0.2mol/L，故D正确；

故选BD。

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（1）该反应中的还原剂是____________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________。

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⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。

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【题目】酯化反应是酸与醇发生反应生成酯和水的反应。下列反应属于酯化反应的是（）

A.CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

B.CH2==CHCOOCH3＋H2 CH3CH2COOCH3

C.CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

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（1）有机物的分子式___________

（2）试写出该有机物可能的结构简式并命名____________________。

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【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ/mol)	436	157	568	432	298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

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A. 原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol

B. OA段产生的是氢气

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（1）目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯（C2H4）为例，该过程分两步进行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___；

②在一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___。（填正确答案标号）

A.减小压强

B.增大H2浓度

C.加入合适的催化剂

D.分离出水蒸气

（2）CO2可用来生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1

在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___mol·L-1·min-1；

②下列措施能使平衡体系中增大的是___；（填正确答案标号）

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系压强增大

C.再充入1molH2

D.将H2O(g)从体系中分离出去

③当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c2__c2（填“>”“<”或“=”）。

（3）CO2属于温室气体，可以用碱性溶液进行吸收处理。

①用石灰乳吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液，将其与等体积的纯碱溶液混合（忽略体积变化），则生成沉淀所需纯碱溶液的最小浓度为___mol·L-1；

②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2（标准状况），得到吸收液。该吸收液中离子浓度由大到小排列的顺序为___，将该吸收液加热蒸干，所得固体的成分是__（填化学式）。

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