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    　　H2O在化学反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．用方程式表示以下反应．

    　　(1)跟金属反应作氧化剂：

    　　__________________________________________________________________________

    　　(2)跟非金属反应作氧化剂：

    　　__________________________________________________________________________

    　　(3)跟非金属反应作还原剂：

    　　__________________________________________________________________________

     

    答案：
    解析：

    		解析：水在化学反应中的作用非常重要，其中，从氧化还原的角度看，既可作氧化剂、又可作还原剂，还要既作氧化剂又作还原剂，亦可在氧化还原反应中既不作氧化剂也不作还原剂．

    　　水跟碱金属反应作氧化剂，跟F2反应作还原剂，跟C、CO反应作氧化剂，跟Cl2、Na2O2反应既不作氧化剂，也不作还原剂．

    　　H2H2OO2

    答案：(1)2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

    　　(2)C＋H2OCO＋H2

    　  　(3)2F2＋2H2O====O2＋4HF

     


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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省高三第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：

    反应I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1

    反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H = —173.6 kJ·mol-1

    (1)写出由CH3CH2OH +_____ 2CH3OH的热化学方程式为：__________________。

    (2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__   (填字母)

    a．CO2和CH3OH 浓度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不变

    c．H2的平均反应速率为0　　 　　   d．v正(CO2)=3v逆(H2)　

    e.混合气体的密度不再发生改变   

    f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 

    如果平衡常数K值变大，该反应　　　　　　　　　(填字母)

    a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是      (填字母) ，

    达到平衡后，想提高H2转化率的是_______________(填字母)

    a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂

    （3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是       ；表示CO2的体积分数曲线的是        。

      

    （4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线， 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在上图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3： Si + 3HCl　　　 　SiHCl3 + H2

    ③ SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　    　　　　　　　。

    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量

    SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：

    　　　　                                 　　　　　　　　　。

    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是　　　　　　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，

    其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

    装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

    　 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：

    　 CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1

    　　　 H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1

    　　　 则356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为　　　　　　 。

    　 （2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：

    　　　 O2+2CO2+4e-=2CO2-3，负极反应式　　　　　　　　 。

    　 （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

    　　　 CO（g）+H2O（g）　 　 CO2（g）+H2（g）

    　 　　 ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

    T℃时物质的浓度(mol/L)变化

    时间/min

    CO(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    H2(g)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    c1

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    c2

    　　　 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是　　　　 。T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　 。

    　　　 ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为　　　　　 。

    　　　 ③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

    （4）燃料电池中产生的CO2气体可以用碱液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图象回答下列问题：

    　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　　　　　 ，此时溶液中c(HCO-3)　　　 c(Na+)（填“>、=、<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢在催化剂作用下可快速产生氧气，它不仅是常用的消毒剂，还在航天和军事工业上有重要的用途。

    （1）写出在过氧化氢溶液中加入MnO2粉末时，反应的化学方程式　　　　 。

    （2）常用的消毒剂CH3COOOH（过氧乙酸），可以用冰醋酸和过氧化氢反应制取。制取时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该消毒剂中含有的少量过氧化氢，可以用它与高锰酸钾、次氯酸钠等强氧化剂的反应进行测定。请问，该消毒剂能否与漂粉精混合使用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （3）过氧化氢和强还原剂液态肼（N2H4）可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 rnol液态肼与足量的过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出236．64kJ的热量。

    ①写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②又知H2O（l）=H2O（g）；44 kJ?mol，则16 g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　　 kJ。

    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有―个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。以下是与NH3相关的工业过程示意图。

    已知：CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g)

    △H = — 890kJ/mol

    　　 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)

    △H = — 566.0 kJ/mol

    　　　　 2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g)

    △H = — 571.6 kJ/mol

    （1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）　 　 和H2（g）的热化学反应方程式：

    　　　　　　　　　　　 _　 。

    （2）生产中涉及H2和CO2的分离。你认为可取

    的方法是（填代号）　　 　　　　　 。

    　　

    A．在加压条件下用水吸收CO2

    　　 B．用NaOH溶液吸收CO2

    　　 C．加压，使CO2液化

    （3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：　　 　　　　　　　　　　　　 。

    （4）合成尿素的反应分两步进行：

    ①CO2（g）+ 2NH3（g） H2NCOONH4（aq）△H = — 159.47kJ/mol

    　　　　　　　　　　　　　 (氨基甲酸铵)

    ②H2NCOONH4（aq） CO(NH2)2（aq）+ H2O（l）△H = + 28.49kJ/mol

    　 在生产条件下，单位时间内获得尿素的产

    量与压强和n(NH3)：n(CO2)的关系如右图

    所示。生产过程中n(NH3)：n(CO2)的最佳

    配比为　 　　　 ，而实际生产往往使

    n(NH3)：n(CO2)≥3，这是因为

    　　　 　　　　　　　　　　_　 。

    在得到的尿素溶液中会含有少量的氨

    基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3。若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下78.4LNH3经上述反应过程生成120g NH4NO3。则NH3转化为HNO3的转化率为　　　 　　　　　　　　_　　　 。

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