【题目】采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。
（1）在装入药品前应进行的操作____________________________________________。
（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_______________________。
（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：
①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是___________；
②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_________________________________________。
（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_________________。
（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是：___________。
（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_________________（举两例，写化学式）。
【答案】检查装置气密性 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O H＋ 试纸先变红后褪色 2HClO＝2HCl＋O2↑ 氯水中酸性物质中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化 向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说明原因①，若溶液不变红说明是原因② ClO2、O3
【解析】
整套装置包括气体的发生、洗气、物质制取和尾气处理四大环节：甲装置为氯气发生装置，乙装置为洗气装置，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体，丙装置是制取饱和氯水的装置，丁是尾气吸收装置；结合实验基本操作及物质的相关性质可对本题进行解答。
（1）气体实验装置实验前必须检查气密性，故答案为：检查装置气密性。
（2）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O ，故答案为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 。
（3）①氯气与水发生的反应为：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO ，其中能与碳酸钠反应产生气体的粒子是H+，故答案为：H+；②氯水中的氯化氢有强酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊试纸褪色，所以看到的现象是：蓝色石蕊试纸先变红后褪色。故答案为：H+试纸先变红后褪色。
（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不稳定，见光或受热易分解：2HClO
2HCl+O2↑，故答案为：2HClO＝2HCl＋O2↑ 。
（5）含有酚酞的氢氧化钠呈红色是酚酞与氢氧根离子共同作用的结果，所以溶液褪色可从酚酞和氢氧根离子两方面进行①酚酞可能被加入的氯水破坏了；溶液中的氢氧根离子被加入的氯水中和了。可通过补加氢氧化钠溶液来验证：补加氢氧化钠溶液后，如果溶液变红，证明酚酞没有被破坏；如果溶液仍然无色，则证明酚酞已被破坏。故答案为：氯水中的酸性物质中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液变红，则说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②。
（6）氯气能与水体中的有机物反应生成有害氯化物，可用一些无害消毒剂替代氯气，如：二氧化氯不易与有机物反应生成有害卤化物；臭氧的还原产物无害。故答案为：ClO2O3。
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【题目】下列研究目的和示意图相符的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
研 | 固定容积的密闭容器中，压强对反应： | 固定容积的密闭容器中，温度对反应： | 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： | 等质量Na、K 分别与足量水反应 |
示 |
|
|
|
|
A. ①B. ②C. ③D. ④
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【题目】（1）反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是____反应（填“吸热”、“放热”）。
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是____。
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“有”、“无”），原因是____。
④在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____，E2____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8kJ热量。
①写出该反应的热化学方程式___。
②若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝_kJ·mol－1。
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【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2
2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）
A.a点B.b点C.c点D.d点
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【题目】已知反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列结论正确的是
A.氧化性：Cl2＞KClO3
B.HCl作还原剂，全部被氧化
C.KClO3 作氧化剂，具有氧化性
D.生成3 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为6 mol
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【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
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【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是
A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率相等D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
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【题目】硫酸亚铁铵
是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：
（1）下列说法正确的是_________。
A．废铁屑需用
溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液
B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧
C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内
D．鉴定所得晶体中含有
，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
（2）废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的
，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。
a.
溶液 b.碳粉 c.
溶液 e.
溶液 f.乙醇
①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_________。
②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_________。
（3）步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是（写出至少两点）_________。
（4）制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须__________________，然后启盖。
（5）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：
。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为
的高锰酸钾溶液250mL；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到
，立即用
滴定，从而标定浓度为
；
步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是____________。
a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列____________。
a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；
b.用蒸馏水洗涤滴定管；
c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
d.用操作溶液润洗滴定管；
e.将活塞旋转
后，再次观察；
f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；
g.右手拿住滴定管使其倾斜
，左手迅速打开活塞。
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【题目】铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，摩尔质量=990 g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知：
。
请回答下列问题：
(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____（列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是____。
(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一条）。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100 t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5 t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为___ %。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___ 。
(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在____左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________
(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_________
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