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    下列离子方程式表达正确的是(   )

    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

    B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－

    D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

           NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电化学原理的说法错误的是（    ）

    A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝

    B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极

    C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法

    D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是         （　　）

    A．只含一种元素的物质一定是单质

    B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

    C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸

    D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生

    NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)

    A．(a＋3b) mol                          B. mol

    C. mol                             D．(cV－3a－9b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述不正确的是(   )

     A．131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同

    B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素

    C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

     D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是(   )

    选项

    实验操作

    预期实验目的或结论

    A

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1

    Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH

    比较Si和C的电负性

    B

    某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中含有SO42－

    C

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2＋

    D

    将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色

    该气体一定是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取该溶液进行以下实验：

        ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

        ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

        ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

        ④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

        根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除       离子的存在。

    （2）由②可以证明     离子的存在，同时排除       离子存在。理由是_________________________。

    （3）由③可证明       离子存在。

    （4）由④可以排除           离子存在，同时证明           离子的存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题

      （1）E、G两种元素的符号：E        、G     ；F在元素周期表中的位置是    .

    (2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是           。

    (3) E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为     ；X中的阴离子电子式为     .                     

    (4)能够说明可逆反应2CD2（g） 　  C2D4（g）达到平衡状态的标志是                ；

    ①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1 mol C2D4

    ②恒温恒压下，混合气体的密度不变

    ③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1

    ④混合气体的颜色不变

    ⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4

    (5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（  ）

    A.溴和四氯化碳            B.苯和溴苯   C.水和硝基苯       D.苯和汽油

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