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    【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

    A. 反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物

    B. 催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

    C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    D. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

    【答案】B

    【解析】A．CO与NO2生成氮气和CO2，反应中CO为还原剂，N2为还原产物，A错误；B. 从图示中看，箭头进入的是反应物，箭头出来的是生成物，催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2，B正确；C. NO和O2直接反应生成二氧化氮，C错误；D. 从图示可知，汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经检测，从某工厂排出的酸性废液中主要含Cu2+、Fe2+、Fe3+、SO42-。某同学设计了一个用废液来提炼制取胆矾晶体（CuSO4·5H2O）和铁红（Fe2O3）的方案。其主要步骤如下：

    ①首先向该废液中加入适量的试剂X使之充分作用。

    ②然后向该溶液中加入适量的试剂Y调节溶液pH使之产生沉淀。

    ③过滤后将滤渣洗涤并灼烧得到产品A。

    ④滤液经加热浓缩后冷却、结晶、过滤，得到产品B。

    已知：将Cu2+、Fe2+、Fe3+、完全沉淀为氢氧化物所需的pH分别为6.4、9.6、3.7。

    （1）试剂X可以是下列的_____________。（填对的序号）

    ①H2O2 ②HNO3 ③O3 ④Cl2

    （2）加入试剂Y调pH时可用下列的_____________。（填对的序号）

    ①ZnO②CuCO3 ③Cu(OH)2 ④NH3·H2O

    （3）写出由滤渣灼烧得到产品A的化学方程式：________________________。

    （4）加热浓缩时最好在____________________时停止加热。

    （5）判断步骤③中滤渣洗涤干净的方法是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）
    A.体积大小：④＞③＞①＞②
    B.原子数目：③＞①＞④＞②
    C.密度大小：④＞②＞③＞①
    D.质量大小：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

    （1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

    ①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。

    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。

    （2）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。

    Ⅱ.已知：在25℃时，H2OH++OH- KW＝10-14

    CH3COOH H+ + CH3COO－，Ka=1.8×10-5；

    （3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具有数值__________。

    （4）0.5mol/L醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为_______，a与b的关系为_________(填“大于”“小于”“等于”);

    Ⅲ.（5）25℃时，将amol/L氨水与bmol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3· H2O的电离平衡常数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（　　）

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

    D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去CO2气体中的少量HCl，最好将气体通过盛有何种溶液的洗气瓶

    A.饱和食盐水B.氢氧化钠溶液

    C.饱和NaHCO3溶液D.饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定胆矾晶体结晶水含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是

    A.加热后容器未放入干燥器中冷却B.最后两次加热后的质量相差较大

    C.加热前称量时容器未完全干燥D.胆矾晶体中混有加热不分解的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于同分异构体的是（ ）

    A. 金刚石和石墨 B. 甲烷和乙烷

    C. 12C和14C D. 正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是（　　）

    A. N2 B. O2 C. H2 D. CO2

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