【题目】298K时，用0.01molL-1NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25℃时，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列说法不正确的是（ ）
A.a点所得溶液中：V0=5mL
B.B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)= c(A2-)＋c(OH-)
C.C点所得溶液中：c(Na＋)>3 c(HA-)
D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81
【答案】A
【解析】
A．a点所得溶液中，pH=1.75，则c(H2A)=
= c(HA-)，所以H2A与NaOH反应发生后，c(H2A)>c(HA-)，V0<5mL，A不正确；
B．B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA，溶液中存在三个平衡体系：HA-
H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)= c(A2-)＋c(OH-)，B正确；
C．C点时，c(HA-)=
= c(A2-)，依据电荷守恒c(Na＋)+c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)=3c(HA-)+ c(OH-)，因为pH=7.19，c(H+)< c(OH-)，所以c(Na＋)>3 c(HA-)，C正确；
D．D点所得溶液中，A2-水解平衡常数Kh1= 
=
=10-6.81，D正确；
故选A。
互动英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下是化学反应中的能量变化图，该反应方程式为A2+B2==2AB，回答下列问题
(1)该反应中，反应物断键吸收的能量为_______________kJ/mol，生成物成键释放的能量为_______________kJ/mol属于_______________(填“放热”“吸热”)反应，该反应的该反应的△H=_______________(用字母写出表达式)
(2)已知反应有下列反应
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
③CO+CuO=Cu+CO2↑ ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
与图片所示化学反应热效应相同的是_______________(填序号)
(3)以下说法正确的是_______________
A．中和反应是吸热反应
B．铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应
C．放热反应发生时有可能需要加热
D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类
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【题目】钛酸锌（ZnTiO3）是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_____________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有___________种
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C____B（选填“>或“<”）；第一电离能N>O，原因是__________________________________________。
（3）ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。
①
的空间构型为_____________，其中硫原子采用____________杂化。
②与互为等电子体的分子的化学式为_________________（任写一种即可）
（4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。
②该化合物的化学式为_________________________________。
③已知该晶体的晶胞参数为a×10-12m，阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为__________________g/cm3（列式即可）
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【题目】最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂，多为羧酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：
回答下列问题：
（1）已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式____。
（2）B的化学名称为________。
（3）D中的官能团名称为____，④和⑤的反应类型分别为________、____。
（4）写出⑥的化学方程式____。
（5）C的同分异构体有多种，其中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有_____种，写出其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式____________。
（6）参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)为原料合成解热镇痛药非那西丁(
)的合成路线（无机试剂任选）。已知：
__________
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【题目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：
组 别 | 1 | 2 | 3 |
固体质量/g | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
气体质量/g | 1.76 | 2.64 | 2.64 |
(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。
(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。
(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为_________、____________。
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【题目】回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的_________，属于吸热反应的是__________填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的炭 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N
N分别需要吸收能量为436 kJ、391 k、946kJ，则1 mol H2与足量N2反应生成NH3需__________(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。(认为反应进行到底)。(小数点后保留两位数字)
(3)X、Y两种前20号主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，且X、Y两元素不在相邻的两个周期，则XY2的电子式为：____________。
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【题目】磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。晶体多种相结构如图所示。
(1)与BCl3分子互为等电子体的一种离子为__（填化学式）；预测PH3分子的空间构型为__。
(2)关于氮化硼两种相结构的说法，正确的是__（填序号）。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是__；立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为__。
(4)NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有__mol配位键。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式可以写作Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O。其结构如图所示，它的阴离子可通过__（填作用力）相互结合形成链状结构。
(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为__；设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为acm，磷化硼晶体的密度为__gcm-3；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置__。
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【题目】同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )
A.分子个数比为16:11B.密度比为1:1
C.体积比为16:11D.原子个数比为11:16
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【题目】下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）
A.亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中
B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D.碘与干冰分别受热变为气体
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