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    将0.5L 2mol∕L 盐酸与足量AgNO3溶液充分反应．试计算：
    （1）生成AgCl的物质的量为多少？
     

    （2）生成HNO3的质量为多少？
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：由信息可知，发生HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，n（HCl）=0.5L×2mol/L=1mol，以此代入化学方程式计算．
    解答： 解：n（HCl）=0.5L×2mol/L=1mol，
    （1）由HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓可知，n（HCl）=n（AgCl）=1mol，故答案为：1mol；
    （2）由HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓可知，n（HCl）=n（HNO3）=1mol，则m（HNO3）=1mol×63g/mol=63g，故答案为：63g．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及HCl的物质的量可代入方程式计算为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是使反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子利用率达到最高，在催化剂作用下还需其他反应物是（　　）
    A、CH4和H2O
    B、CH3OH和H2
    C、CO和CH3OH
    D、CH4和HCHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药 上也可用于治疗消化性溃荡出血．工业上利用废铁屑（含少量铝）生产碱式硫酸铁的工艺流 程如下：

    请回答下列问题：
    （1）碱式硫酸铁能够净水的原因是
     
    ．
    沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH7.01.93.4
    沉淀完全时的pH9.03.24.7
    （2）已知，常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如右表．假设沉淀完全时溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol/L，估算．Ksp[Fe（OH）2]=
     
    生产碱式硫酸铁的过程中，加入少量NaHCO3调溶液pH=6的目的是
     
    ．
    （3）反应II的离子方程式是
     
    ，在实际生产中，常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量．若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量，则应通入标准 状况下的02
     
    m3
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含 Fe2+，含有SO2-4可供选择的试剂如下：
    A．新制氯水B．0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
    D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
    请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入下表：
    实验操作现象结论
    取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏得黄棕色溶液
     
    水，充分搅拌，静置，滤去沉淀．
     
     
     
    		溶液中不含Fe2+
     
     
    		溶液中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半．甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，其中乙为白色固体，它们之间有如图所示转化关系．
    （l）A的元素符号为
     
    ；丁的电子式为
     
    ．
    （2）写出乙转化为丙的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    认真阅读下列材料，并回答问题：
    据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油推广行动．车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料．经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量．在美国、巴西等国早已推广使用．
    （1）乙醇汽油是一种
     
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）请写出乙醇完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    （3）乙醇汽油作燃料，其优点是
     
    ．
    若单纯使用汽油作为燃料，则会产生较多的有害气体，请写出其中的一种有害气体的化学式
     
    ．
    （4）乙醇和甲醚（CH3-O-CH3）是
     

    A、同一种物质        B、同分异构体       C、同系物       D、同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的
    1
    3
    左右．海水中溴主要以NaBr的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：
    （1）海水中加入氯水使NaBr氧化，反应的离子方程式为
     

    （2）向溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为
     
    ．
    （3）将（2）所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反应的离子方程式为
     

    （4）这样制得的溴中含有少量的Cl2，除去Cl2的方法是
     

    （5）若海水里溴含量为0.07%（质量分数）．则海水中溴化钠的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

    请按要求回答下列问题：
    （1）写出②的元素名称
     
    ；
    （2）将①、②和③三种元素相比较，原子半径最大的是
     
    （填元素符号）；
    （3）含有④元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈
     
    色；
    （4）⑥元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （5）在盛有水的小烧杯中加入元素④的单质，向上述反应后的溶液中再加入元素⑦的最高价含氧酸的稀溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同；C-与Ar原子具有相同的电子层结构；A原子半径是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应．请回答；
    （1）A、D、C的元素符号分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）A元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （3）A与C形成的化合物的化学式是
     
    ，其电子式是
     
    ．
    （4）B的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （1）A、C最高价氧化物对应水化物的溶液相互反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、燃烧木炭取暖
    B、煅烧石灰石
    C、酸碱中和反应
    D、炸药爆炸

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