Question

已知反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目

 

．
（2）在该反应中，氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为

 

．
（4）请将以上反应改写为离子方程式

 

．
（5）写出FeCl₃的电离方程式

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,离子方程式的书写,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Cu作还原剂失去2个电子，电子转移数目为2e^-；
（2）Fe元素的化合价升高，Cu元素失去电子被氧化；
（3）由反应可知，转移2mol电子，反应的Cu为1mol；
（4）上述反应中只有氯离子不参加反应；
（5）FeCl₃为强电解质，完全电离．

解答： 解：（1）Cu作还原剂失去2个电子，电子转移数目为2e^-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）Fe元素的化合价升高，则FeCl₃为氧化剂；Cu元素失去电子被氧化，则CuCl₂为氧化产物，故答案为：FeCl₃；CuCl₂；
（3）由反应可知，转移2mol电子，反应的Cu为1mol，有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为

0.3mol

2

×64g/mol=9.6g，
故答案为：9.6g；
（4）上述反应中只有氯离子不参加反应，该反应的离子反应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）FeCl₃为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，故答案为：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、离子反应、电离反应等，注意化学用语的使用及从化合价角度分析氧化还原，题目难度不大．