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    【题目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

    A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 无法计算

    【答案】A

    【解析】n(HCl)=0.1L×1mol·L－1=0.1mol，根据题意最后溶液中只有FeCl2,由电荷守恒，n(Fe)=n(Cl― )/2=0.05mol，m(Fe)=56g/mol×0.05mol=2.8g，故选A。

    点晴：铁的化合物混合物计算，巧用电荷守恒、电子守恒等技巧，达到事半功倍的作用。

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    【题目】在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是 （ ）

    A. 容器内的总压强不随时间变化 B. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2

    C. c（A2）：（B2）：c（AB）＝1：1：2 D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等

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    【题目】下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是（ ）

    A. 都可以与水化合生成对应酸

    B. 都可以与氢氟酸反应生成气体

    C. 都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水

    D. 都可以形成空间立体网状结构

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素

    B. 油脂在碱性条件下的水解为皂化反应

    C. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

    D. 饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

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    【题目】下列粒子半轻之比大于1的是（ ）

    A. r(Al)/r(Na) B. r(C)/r(Si) C. r(F-)/r(Mg2+) D. r(Fe2+)/r(Fe)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A. K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B. Na+、K+、NH4+、Cl﹣

    C. Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：

    （1）纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为______________________。

    （2）写出反应(1)的化学反应方程式_____________________。

    （3）操作 X 的名称________。

    （4）产品 A 的化学式是________，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3 的作用是______________________；

    （5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

    ①称取样品 a(g)，加水溶解；

    ②加入足量的 BaCl2 溶液；

    ③过滤、_______、烘干、_______、称量。

    ④____________，最终得到固体 b(g)。

    补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为_____________(用含 a、b 的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用于治疗胃酸过多的是

    A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是

    ①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质 熔融状态不导电

    ③电解质 水溶液能导电 ④ 酸性氧化物 可与水反应生成酸

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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