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    完成下列各题：
    （1）请写出2个与离子方程式对应的化学方程式〔必须是三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应〕：
    “Ag++Cl-═AgCl↓”①
     
    ；②
     
    ．
    “H++OH-=H2O”③
     
    ；④
     
    ．
    （2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．在上述蓝色溶液中通入足量的SO2气体，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）某原电池构造如图所示．写出其总反应方程式
     

    （4）工业上生产MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是
     
    ．若电解电路中通过4mol电子，MnO2的理论产量为
     
    ．（可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）
    考点：离子方程式的书写,原电池和电解池的工作原理
    专题：离子反应专题,电化学专题
    分析：（1）硝酸银和盐酸或可溶性盐酸盐的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓；强酸（强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O；
    （2）KI溶液中加入少量FeCl3溶液，反应生成碘、氯化亚铁、KCl；蓝色溶液中通入足量的SO2气体，发生碘与二氧化硫的氧化还原反应生成硫酸和HI；
    （3）Cu为负极，发生Cu与硝酸铜的反应；
    （4）以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极锰离子放电；结合转移的电子及电极反应计算．
    解答： 解：（1）硝酸银和盐酸或可溶性盐酸盐的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，如AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；强酸（强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，如NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaOH+NaHSO4═Na2SO4+H2O，
    故答案为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；NaOH+NaHSO4═Na2SO4+H2O；
    （2）KI溶液中加入少量FeCl3溶液，反应生成碘、氯化亚铁、KCl，发生离子反应为2I-+2Fe3+═I2+2Fe2+；蓝色溶液中通入足量的SO2气体，发生碘与二氧化硫的氧化还原反应生成硫酸和HI，离子反应为SO2+I2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，
    故答案为：2I-+2Fe3+═I2+2Fe2+；SO2+I2+2H2O═2I-+SO42-+4H+；
    （3）Cu为负极，发生Cu与硝酸铜的反应，电池总反应为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，故答案为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；
    （4）以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极锰离子放电，阳极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；通过4mol电子，MnO2的理论产量为2mol×87g/mol=174g，
    故答案为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；174g．
    点评：本题考查较综合，涉及离子反应、原电池、电解原理，明确发生的化学反应为解答本题的关键，注意反应与信息中现象的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）
    A、电池总反应的离子方程式为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O
    B、正极的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O
    C、工作时，正极周围海水的pH减少
    D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得．
    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是
     
    ．
    （2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是
     

    （3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是原料更价廉易得且可提高电能的使用效率．则用Fe203作阳极的电极反应式为
     
    ；若通过相同的电流，分别用铁丝网、Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为
     
    ．
    （4）若用一表面附有Fe3O4的铁丝网20.0g作阳极电解，当通过1.4mol电子时，铁丝网恰好电解完全．试计算此时生成高铁酸钾的质量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同体积的pH=1的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的锌完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A、强酸溶液产生的H2多
    B、弱酸溶液产生的H2多
    C、两者产生的H2一样多
    D、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时是将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-时，阳极就会溶解64克铜
    B、电解精炼铜时阳极为精铜，阴极为粗铜，电解过程中电解质不需要更换
    C、在铁质器皿上镀铝，电解质为熔融氧化铝，铁制器皿作阴极，阳极为铝棒
    D、电镀过程中电镀液需要不断更换

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    250℃时将24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g．请回答：
    （1）NaOH和NaHCO3的物质的量之比为
     
    1（填＞、＜或=）．
    （2）NaOH的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（　　）
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    B、C2H6和C3H6
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    D、C2H2和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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