Question

(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：

已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。

(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。

                                                     。

                                                     。

(2)当1 mol SO₃参加反应时,转移电子的物质的量为   mol。

(3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于    价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成。

 

Answer 1

【答案】

（1）SO₂＋Na₂O₂＝Na₂SO₄  2SO₃＋2Na₂O₂＝2Na₂SO₄＋O₂（2）1 （3）最高

【解析】

试题分析：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，

即2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄；2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂；

（2）根据反应2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，该反应中化合价升高值=化合价降低值=2，即转移电子数为2，所以当1mol SO₃（g）参加反应时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；

（3）根据反应2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃和2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成，故答案为：最高

考点：氧化还原反应

点评：本题是一道氧化还原反应知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大。