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    某温度下，可逆反应HAH+＋A－的电离常数为Ka，下列说法正确的是

    [　　]

    A．Ka越大，表示该弱酸较易电离

    B．Ka越大，表示该弱酸较难电离

    C．Ka随反应物浓度的改变而改变

    D．Ka随体系温度的改变而改变

    答案：AD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ．
    （2）若反应温度升高，M的转化率
    增大
    增大
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
    6
    6
    ．
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
    41.4%
    41.4%
    ．
    ⅡN2O2-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
    ．
    （2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?s-1
    0.00296 mol?L-1?s-1
    ．
    ③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1．
    （3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    区生成，其电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0．若起始时E浓度为a mol?L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol?L-1；若E的起始浓度改为2a mol?L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①该反应在高温下
    能
    能
    自发进行（填“能”或“不能”）
    ②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：
    D
    D
    ．
    Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
    A．只有Ⅳ．
    B只有Ⅰ和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是
    C
    C

    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
    B．平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
    D．平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO2和3molH2反
    ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
    CD
    CD

    A．升高温度
    B．冲入He（g）使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再冲入1molCO2和3molH2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则得T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

    ②该转化的积极意义是
    可降低温室效应和弥补资源短缺
    可降低温室效应和弥补资源短缺

    有人提出，可以设计反应CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1 （a＞0），2min后反应达到平衡，A为0.4mol下列叙述中不正确的是（　　）

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