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(6分)水溶液中存在水的电离平衡。
(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于         
(2)用“>”、“<”或“=”填空:   碱性溶液中,c(H+)      c(OH-),在常温时pH     7。
(3)有下列几种溶液:

A.NH3·H2O B.CH3COONa C.NH4Cl D.NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有               (填序号)
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因:___________________________________。

(1)1×10-14;(2)<;=;(3)C、D;NH4++H2ONH3·H2O+H+;NaHSO4=Na++H++SO42-

解析试题分析:(1)水电离产生的H+、OH-离子浓度的乘积是个常数,这个产生就是离子积常数Kw, 在室温下c(H+)·c(OH-)=1×10-14;(2) 碱性溶液中,c(H+)< c(OH-),在常温时pH>7。(3) A. NH3·H2O是弱碱,电离产生OH-,因此溶液显碱性,错误;B. CH3COONa是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+,使溶液中OH-的浓度大于H+的浓度,所以溶液显碱性,错误;C. NH4Cl是强酸弱碱盐,弱碱酸根离子水解消耗水电离产生的OH-,最终,使溶液中H+的浓度大于OH-的浓度,所以溶液显酸性,水解的两种方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+;正确;D. NaHSO4是强酸的酸式盐,电离产生离子,使溶液显酸性,电离方程式是:NaHSO4=Na++H++SO42-。正确。
考点:考查溶液的酸碱性、水的离子积常数、电离方程式、水解的离子方程式的书写的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温时,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是

A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH)+c(A)
B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(  )

相关化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
 
A.a>b>c    B.a<b<c    C.c<a<b     D.a+b=c

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的说法正确的是  (  )

A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO)增大
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO)增大
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05mL)2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是               ,产生该现象的原因是                                      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):                          ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以        (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有                          ,其浓度由大到小的顺序为                          ,氨水的浓度a      0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是        

A.未用标准液润洗碱式滴定管;
B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确;

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4,测得混合溶液的部分pH如下表所示:

序号
氢氧化钡的体积/mL
硫酸氢钠的体积/mL
溶液的pH

33.00
0.00
8

33.00
x
7

33.00
33.00
6
(1)依据题意判断,t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积常数Kw = ___________。
(2)b=____________,x =" ______mL" 。
(3)反应③的离子方程式为____________________________
(4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至1L,则稀释后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH)=             
(5) 与NaHSO4相同, NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中可能正确的是___________(填正确答案的标号)。
      A.c()>c()>c()>c()>c()
  B.c()+c()=c()+2c()+c()
  C.c()+c()=c()+c()
  D.两溶液中c()、c()、c()分别相等

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料,工业上生产锗的流程如下:

已知:GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗(熔点为—51.5℃,沸点为86.6℃)。四氯化锗易水解。
(1)步骤②中浓盐酸除了作为反应物外,还有一个重要作用是                 
(2)步骤③控制的温度范围          
(3)写出反应的④、⑥的化学方程式
                                  ;⑥                               
(4)生产过程中可以循环利用的物质是          (填化学式)
(5)步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收,请写出离子反应方程式             
(6)请简要描述实验室中操作a的过程                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子,试回答下列问题:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是          ,溶液中c(H   c(OH)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H),则该溶液中的溶质为            ,若溶液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),则该溶液中溶质为                
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)        c(CH3COOH),混合前碱中c(OH)和酸中c(H)的关系c(OH        c(H)(填“>”,“=”或“<”)。

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