练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）
    A．lH、2H、3H为同素异形体B．lH、2H、3H互为同位素
    C．lH、2H、3H的质量数相同D．lH、2H、3H为同分异构体

    分析 有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．

    解答 解：A．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素的不同种单质，故A错误；
    B．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
    C．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，质量数不同，故C错误；
    D．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．第Ⅵ族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，含第Ⅵ族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题．
     （1）在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
    （2）Se原子基态核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se-C-Se键角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子内的H-Se-H的键角．
    （3）根据价层电子对互斥理论，可以推知SO2分子的空间构型为sp2，其中S原子采用的轨道杂化形式为V形．
    （4）铜能与类卤族（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，（SCN）2分子中σ键与π键的个数比为5：4；类卤族（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键而硫氰酸分子间不能形成氢键．
    （5）铜与氧能形成CuO和Cu2O两种氧化物，某种铜的氧化物的结构如图所示．
    ①该氧化物的化学式为CuO．
    ②该晶体中氧原子的配位数为4，晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为正四面体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
    （1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：原料来源广、热值高等．
    （2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
    （3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$LiNH2+2LiH，氧化产物为LiNH2（填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的11.4%（精确到0.1）
    （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
    （g）$\stackrel{催化剂}{?}$（g）+3H2（g）△H
    在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3．
    （5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
    ①导线中电子移动方向为A→D（用A、D表示）
    ②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ③该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位） 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析
    B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物
    C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
    D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的结构简式是C2H4
    C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是C12H22O11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用海水制盐B．从海水中提取镁C．从海水中提取溴D．从海带中提取碘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（　　）
    A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3
    B．图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3
    C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
    D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）
    A．一定有甲烷B．一定有乙烷
    C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要，请回答下列问题：

    （1）如图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图．
    则：Mg（s）+2B（s）=MgB2（s）△H═-93 kJ•mol-1．
    （2）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：25℃水浴时，每克不同配比的Al-LiBH，复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系如图2所示，下列说法正确的是AB．（填字母）
    A、25℃时，纯铝与水不反应
    B、25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
    C、25℃时，AI-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
    （3）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）．
    ①在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）．压强（P）的关系如图3所示：
    上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为2L．②图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，起始H2，CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始H2，CO投料比和CO平衡转化率的关系示意图4．
    （4）已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚（CH3OCH3）碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）．
    A、两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C、两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （5）LiFePO4与Li1-nFePO4作为磷酸亚铁锂电池电极材料，充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-nFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LinC1-xe-═xLi++6C，写出电池放电时反应的化学方程式Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案