Question

7．若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c（H⁺）=5.0×10^-4mol•L^-1，则此时溶液中的c（OH^-）为8.0×10^-11mol•L^-1，由水电离出的c（H⁺）为8.0×10^-11mol•L^-1．

Answer 1

分析 根据c（H⁺）•c（OH^-）=Kw计算某温度下水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，根据c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$计算；纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度．

解答 解：某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol•L^-1）²，若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-4}}$=8×10^-11mol/Lmol/L，此时溶液中的氢氧根全部来源于水的电离，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子的浓度，即8×10^-11mol/L，
故答案为：8×10^-11；8×10^-11．

点评 本题考查了水的离子积常数的分析应用，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目较简单．