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    7．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）
    A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．电负性：C＞N＞O
    C．热稳定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

    分析 A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    B．非金属性越强，电负性越大；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．酸性：HCl＜HBr＜HI，与共价键强弱有关．

    解答 解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+，故A正确；
    B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：C＜N＜O，故B错误；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故C正确；
    D．非金属性Cl＞Br＞I，则H-Cl最稳定，酸性：HCl＜HBr＜HI，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表及周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知C-C单键可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．在 FeBr3的催化作用下可与溴水发生取代反应
    B．该烃与足量 H2的加成产物一氯代物最多有四种
    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    D．该烃是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的（　　）
    A．由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键
    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子
    C．仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数
    D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．
    方法一：用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    请回答下问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O+4HCl．
    （2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
    （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是d．
    a．核磁共振法  b．红外光谱法  c．质谱法  d．透射电子显微镜法
    方法二：钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有Fe2O3、SiO2等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下，
    （1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O．
    （2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等）（任写一种）．
    （3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；从滤液中获得晶体X的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在Fe3+离子（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中存在Fe2+（写明步骤、试剂和现象）．
    （5）写出第③步反应化学方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰浆液的脱硫装置可以除去85%-90%的SO2，且最终会生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放．其装置如图所示．
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有BC（填字母）
    A．光化学烟雾      B．酸雨      C．粉尘污染     D．水体富营养化
    （2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的浓度，提高脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液中含有的亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化成硫酸钙的化学方程式为Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
    （3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是BC（填字母）．
    A．增加化石燃料的使用     B．植树造林，增大植被面积
    C．采用节能技术           D．大力发展火力发电
    （4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3COOH．上述反应的优点是原子利用率高，无副产物产生．
    （5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10-2g/L．若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为87.5%（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等．
    （3）操作I的主要步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
    （4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中）．
    （6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在2L恒容绝热（不与外界交换能量）容器中进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应10s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v（A）=0.025mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）
    物质ABCD
    起始投料（mol）2120
    A．该反应的△H＞0B．温度升高，该反应的平衡常数减小
    C．到达平衡时，n（B）=0.5 molD．平衡后，增加D的量，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
    请回答下列问题．
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
    （3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
    则试剂a是饱和Na2CO3溶液，分离方法Ⅰ是分液，分离方法Ⅱ是蒸馏，试剂b是硫酸，分离方法Ⅲ是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列  说法不正确的是（　　）
    A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2Y
    C．Z可能易溶于水D．M形成+2价的阳离子

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