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    分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是              (　　)
    A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
    B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
    D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑
    B

    试题分析：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜是负极失去电子，故A错误；B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正确；C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜是负极失去电子，故C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误，故选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

    ①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________
    _________________________________________
    ②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )
    A．DCAB             B．DABC                C．DBAC                D．BADC

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。    ’   
    ①已知25℃．10lkPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）      △H = -457kJ·mol-l
    SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
       则反应2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    ②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为      mol，此反应的化学方程式是                           。
    （2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：
    V2+－e一=V3+。

    ①电池放电时的总反应方程式为            。
    充电时，电极M应接电源的            极。
    ②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）      （填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是
    A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极
    B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole一时析出0.lmolO2
    C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀
    D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e一=Zn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀； ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ；④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
    A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）

    （Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。
    （1）正极材料是_______________________
    （2）负极的电极反应式为________________________
    （3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________
    （4）阴离子的移动方向___________________________________
    （5）导线中电子的流向________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：
    （1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为            。
    （2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：
    Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为          （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的      %（精确到0.1）。
    （3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式       ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是             。
    （4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为                  。
    （5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6－Xe—XLi++6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届江苏省南通市高三第二次调研化学试卷）
    如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
    A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
    B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
    D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O

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