Question

20．A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A与E处于同一主族，A与B处于不同周期． B的一种单质在自然界的熔点最高，D是地壳中含量最高的元素．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，B、C两种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为HNO₃＞H₂CO₃（填化学式）．
（2）A、D、E按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为，该化合物中含有的化学键有离子键、共价键
（3）A、B形成的化合物中，所有原子可能都在同一平面上的是bc（填字母）．
a．BA₄　　b．B₂A₄　　c．B₆A₆　　d．B₃A₈
（4）A、B、D按原子个数比1：1：2形成一种化合物X，其相对分子质量为90．向X中加入足量稀硫酸后再加高锰酸钾溶液，发现溶液褪色，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，B的一种单质在自然界的熔点最高，D是地壳中含量最高的元素，则B为碳元素、D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A与B处于不同周期，A的原子序数小于碳，则A为H元素；A与E处于同一主族，E的原子序数大于氧，则E为Na，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，B的一种单质在自然界的熔点最高，D是地壳中含量最高的元素，则B为碳元素、D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A与B处于不同周期，A的原子序数小于碳，则A为H元素；A与E处于同一主族，E的原子序数大于氧，则E为Na．
（1）E为Na元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅠA族，由于非金属性C＜N，故种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：第三周期ⅠA族；HNO₃＞H₂CO₃；
（2）A、D、E按原子个数比1：1：1形成的化合物为NaOH，电子式为，该化合物中含有的化学键有：离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）A、B形成的化合物为烃类，C₂H₄、C₆H₆为平面结构，所有原子处于同一平面内，CH₄、C₃H₈不是平面结构，原子不可能处于同一平面，
故答案为：bc；
（4）A、B、D按原子个数比1：1：2形成一种化合物X，其相对分子质量为90，则X为H₂C₂O₄，向H₂C₂O₄中加入足量稀硫酸后再加高锰酸钾溶液，发现溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意化合物知识的掌握，难度中等．