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    下列说法不正确的是

    A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

    B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热

    C．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应

    D．可用溴水鉴别植物油和裂化汽油

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）

    A. d元素的非金属性最强

    B. a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

    C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

    D. b、c、d与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学—选修5：有机化学基础】聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：

    已知：

    （1）B的名称(系统命名)为 。

    （2）若反应①的反应条件为光照，最先得到的氯代有机物结构简式是 。

    （3）写出下列反应的反应类型：反应②是 ，反应④是 。

    （4）写出B与D反应生成G的反应方程式 。

    （5）甲苯的二氯代物产物的同分异构体有 种。

    （6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。

    请写出合成路线： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

    ⑴将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。

    ⑵pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： 。

    ⑶ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。

    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。

    ③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA

    B．在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NA

    C．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA

    D．25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上模拟四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    I．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。

    （1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为 ，第一电离能：镁 （填“大于”或“小于”）铝。

    （2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

    其中碳原子的杂化方式为 ，个数比为 。

    II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。

    （3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式 ；

    （4）下图为碳化钨晶体的一部分结构， 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有 个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个 ，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 。

    A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

    （5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上模拟四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A．实验室用装置①制取氨气

    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸

    C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上周考五化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJmol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式__________________________。

    （2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H＜0制备。如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线（图中Cl2的起始浓度为1.2mol/L，CO的起始浓度为1.0mol/L）。回答下列问题：

    ①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡____________移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

    ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=____________mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

    ③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

    ①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比 []的变化曲线如图2：在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[]变化的曲线图：

    （4）常温下,将 a mol·L -1的醋酸 与 b mol·L -1 Ba(OH)2 溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在 2c(Ba 2+)=c(CH3COO-)，则混合溶液中醋酸的电离常数 Ka=______________(含a和b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为( )

    A． NO B． FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

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