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    下列电离方程式中，错误的是


    1. A.
      H2CO3?H++HCO3-　　HCO3-?H++CO32-
    2. B.
      H2SO4=2H++SO42-
    3. C.
      NaHCO3=Na++H++CO32-
    4. D.
      CH3COOH?H++CH3COO-
    C
    分析：强电解质的电离用“═”，弱电解质的电离用“?”，多元弱酸的电离分步进行，原子团不拆分，并遵循电荷守恒和质量守恒定律．
    解答：A．H2CO3为弱电解质，电离分步进行，电离方程式为H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，故A正确；
    B．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故B正确；
    C．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
    D．CH3COOH为弱电解质，电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒和质量守恒定律即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
      第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 判断
    A 铁与稀硫酸反应可生成氢气 铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4 Ⅰ对；Ⅱ对
    B Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-） 21H的中子数和质子数相等 Ⅰ对；Ⅱ错
    C Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑ 常温下可用铝罐贮存浓硝酸 Ⅰ对；Ⅱ对
    D 用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液 25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变 Ⅰ对；Ⅱ对

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省陆丰市碣石中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
    (2) 下列说法正确的是（填序号）__ __：（漏选得1分，错选、多选得0分）

    A．相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
    D．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电
    离平衡；
    E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比
    MgCO3的大；

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁盘锦第二高中高二第二次阶段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
    (3)以下各小题均为常温下的溶液
    j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
    k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
    lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
    m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
    (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
    AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
    在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁盘锦第二高中高二第二次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

    (3)以下各小题均为常温下的溶液

    j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。

    k盐类水解的逆反应是中和反应         (填“对”或“错”)

    lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力       (填“对”或“错”)

    m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的       (填“对”或“错”)

     (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

    AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

    在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    下列判断正确的是（ ）
     第Ⅰ栏第Ⅱ栏判断
    A铁与稀硫酸反应可生成氢气铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4Ⅰ对；Ⅱ对
    BNa2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-）21H的中子数和质子数相等Ⅰ对；Ⅱ错
    CNa2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑常温下可用铝罐贮存浓硝酸Ⅰ对；Ⅱ对
    D用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变Ⅰ对；Ⅱ对

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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