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20.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是(  )
A.它位于周期表的第四周期第ⅠA族B.硝酸铷是离子化合物
C.氢氧化铷是弱碱D.在钠、钾、铷3种元素中铷熔点最高

分析 A.Rb位于元素周期表中第五周期;
B.硝酸铷由硝酸根离子和铷离子构成,属于离子化合物;
C.元素的金属性越强,其相应碱的碱性越强;
D.在碱金属元素中,单质的熔点随着原子序数的增大而减小.

解答 解:A.Rb位于第五周期第IA族,在K元素的下方,故A错误;
B.碱金属元素的硝酸盐都属于离子化合物,故B正确;
C.元素的金属性越强,其相应碱的碱性越强,Rb的金属性大于K,KOH是强碱,则RbOH也是强碱,故C错误;
D.碱金属元素中,单质的熔点随着原子序数的增大而减小,所以在钠、钾、铷中,铷的熔点最低,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了碱金属元素的性质,明确元素周期律内涵是解本题关键,根据元素周期律知识来分析解答即可,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.25℃时,对有关溶液的分析不正确的是(  )
A.将0.1 mol•L-lNa2CO3溶液加水稀释后,溶液中n(H+)•n(OH-)不变
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)═c(CO32-)+c(OH-
C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):①>②>③
D.pH=1的醋酸溶液与pH=13的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同

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11.下列微粒半径大小比较正确的是(  )
A.Na+<Mg2+<K+<O2-B.Na+>Mg2+>S2->Cl-
C.Na>Mg>Al>SD.Cs<Rb<K<Na

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8.按照物质的树状分类法和交叉分类法,对于H2SO4的分类正确的是(  )
①酸  ②氧化物  ③氢化物  ④强酸   ⑤含氧酸   ⑥一元酸  ⑦化合物   ⑧混合物.
A.①④⑤⑥⑧B.①②④⑤⑥⑦⑧C.①③④⑤⑥⑦D.①④⑤⑦

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15.下列现象的微观解释不正确的是(  )
A.酒香不怕巷子深-----分子在不停运动
B.25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中----分子有间隔
C.湿衣服在阳光下比阴凉处易晾干------温度高时分子运动,温度低时分子不运动
D.干冰和二氧化碳都可以用于灭火-----分子相同,化学性质相同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目.NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O
在以上反应中,被氧化的物质的是NH4Cl.

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12.农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测,其中包括为三聚氰胺和皮革水解蛋白.在一定条件下皮革水解的最终产物主要是(  )
A.葡萄糖B.甘油C.氨基酸D.蛋白质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质中,含有非极性键的共价化合物是(  )
A.Na2O2B.CH3CH3C.NaClD.N2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元).晶体中氧的化合价可看作是部分为0价,部分为-2价.
(1)该结构与A的结构相似(填选项字母,下同) 
A.NaCl   B.CsCl   C.干冰   D.SiO2
(2)钾、氧两元素所形成化合物的化学式是D
A.K2O   B.K2O2   C.K2O3   D.KO2
(3)下列对KO2晶体结构的描述正确的是CD
A.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+
C.每个 O2-周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1.

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