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    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

    A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

    B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol

    D.Y可以是葡萄糖

    【答案】A

    【解析】

    A. 途径①发生反应的化学方程式为3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，A说法不正确；

    B. 途径①产生大气污染物氮的氧化物，途径③产生大气污染物二氧化硫，而途径②不产生大气污染物，且酸的利用率高，因此，相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，B说法正确；

    C. 已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，因为Cu元素的化合价由+2降到+1， S元素的化合价由+6降到+4，O元素的化合价由-2升高到0，根据电子转移守恒可知，1mol+2mol=4n(O2)，则O2为0.75mol，C说法正确；

    D. 硫酸铜可以与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜悬浊液可以被含有醛基的有机物还原为氧化亚铜，葡萄糖分子中含有醛基，则Y可以是葡萄糖，D说法正确。

    本题选A。

    练习册系列答案
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    【题目】在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是

    A.正(B)=2逆(C)B.n(A)：n(D)=1：1

    C.容器内压强不再改变D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

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    【题目】下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

    (1)甲烷的比例模型是________，甲烷的电子式是__________ (填序号)。

    (2)写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________(只写第一步)，该反应的反应类型是________________。

    (3)相对分子质量为100的烷烃的分子式是_______________。

    (4)甲烷与丙烷互为________。

    A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体

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    【题目】硫化氢是危害性极强的毒性气体，也是恶臭气体的主要成分之一。菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.在脱硫过程中被还原

    B.温度越高，越有利于天然气的催化脱硫

    C.该脱硫过程需要不断添加溶液

    D.理论上，需要氧气的体积是相同状态下体积的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

    A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

    B. 从母液中可以提取Na2SO4

    C. 反应2中，H2O2做氧化剂

    D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:

    已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    下列说法正确的是

    ①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

    ②样品中氧元素的物质的量为0.03mol

    ③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

    ④V=224

    ⑤V=336

    A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物J是我国自主研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式是______；C中的官能团名称是____。

    （2）D生成E的化学方程式为________。

    （3）H→J的反应类型是_________。

    H在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______。

    （4）根据，X的分子式为_____。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______ 种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

    A．除苯环外无其他环，且无－O－O－键

    B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．苯环上一氯代物只有两种

    （5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成路线流程图（其它试剂自选）：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：

    已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：

    化学式

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Ksp

    1.8×10-11

    1.8×10-13

    1.0×10-33

    4.0×10-38

    ②溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    完成下列问题：

    (1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_____。

    (2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L-1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。

    (3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。

    (4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。

    (5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。

    (6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

    （1）As原子的核外电子排布式为 。

    （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是 。

    （3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角 （填“大”或“小”），原因是 。

    （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ；AsO43﹣的空间构型为 ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是 。

    （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是 晶体．

    （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为 ，该晶体的密度为 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

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