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    据所载我国最近合成新的同位素，其中一种是（铪），它的质子数是

    A．72 B．113 C．185 D．257

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用2-丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是( )

    A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr

    C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物中，不属于高分子化合物的是

    A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．Ba2+、OH-、NO3-、Na+

    B．Fe3+、OH-、SO42-、K+

    C．Na+、H+、Cl-、CO32-

    D．Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3?、Cl?

    B．pH=13的溶液中：Na＋、CO、K＋、HCO3?

    C．在无色溶液中：Cu2＋、Ca2＋、SO、Cl?

    D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl?、K＋、SO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：

    （1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式__________________________。

    （2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。

    （3）甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。

    （4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

    （5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：

    ①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

    请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+；Cr2O72?→2Cr3+；Br2→2Br-；HNO3→NO．如果氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是

    A．Fe3+ B．Br2 C．Cr2O72? D．HNO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸。

    （1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图 ，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为 。

    （2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) △H＞0， T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    100 0

    150 0

    c（N2O5）/mol•L-1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法中不正确的是

    A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1

    B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

    C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

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