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    请写出KMnO4与NaNO2在强碱性溶液中的反应的化学方程式
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：元素及其化合物
    分析：通常KMnO4在强酸性溶液中发生氧化还原反应锰元素从+7价变为+2价，中性溶液中发生氧化还原反应锰元素从+7价变为+4价，强碱性溶液中发生氧化还原反应锰元素从+7价变为+6价，KMnO4与NaNO2在强碱性溶液中发生反应，锰元素从+7价变为+6价，NaNO2中氮元素从+3变为+5价，据此分析解答．
    解答： 解：KMnO4在强碱性溶液中发生氧化还原反应锰元素从+7价变为+6价，KMnO4与NaNO2在强碱NaOH溶液中发生反应，锰元素从+7价变为+6价，NaNO2中氮元素从+3变为+5价，最小公倍数为2，所以KMnO4前系数为2，发生反应：NaNO2+2KMnO4+2NaOH=K2MnO4+Na2MnO4+NaNO3+H2O，
    故答案为：NaNO2+2KMnO4+2NaOH=K2MnO4+Na2MnO4+NaNO3+H2O；
    点评：本题考查化学方程式的书写，掌握KMnO4在不同介质中的产物是解答关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的总物质的量
    C、气体的平均分子量
    D、v（B）=3V（D）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
    已知：
    在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
     
    ．
    ②当溶液的pH不能超过10，Cr（OH）3溶解的离子方程式：
     
    ．
    ③已知：KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31，若使体系中有Fe（OH）3沉淀，而无Cr（OH）3沉淀，则
    c(Cr3+)
    c(Fe3+)
    最大值不应超过
     
    ．
    （2）①一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合溶液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
     
    +3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
     
    +3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    ②某温度下测得浓度均为0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（　　）
    A、Cl2，饱和食盐水
    B、SO2 氨水
    C、NH3，稀盐酸
    D、NO2水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
    B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
    C、非金属元素组成的化合物中可能含有离子
    D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的说法正确的是（　　）
    A、金属钠与少量氧气反应生成氧化钠，与足量氧气反应生成过氧化钠
    B、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
    C、钠着火时可以用沙土盖灭
    D、钠在空气中燃烧，产生黄色火花

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B、原子核内有10个中子的氧原子
     
    18
    8
    O
    C、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
    D、新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、明矾B、碱石灰
    C、水玻璃D、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，下列判断正确的是（　　）
    起始物质的量甲乙丙
    n（H2O）/mol0.100.200.20
    n（CO）/mol0.100.100.20
    A、甲容器中平均反应速率v（CO）与乙容器中平均反应速率v（CO）相同
    B、该反应的平衡常数表达式为K=c（CO） c（H2O）/c（CO2） c（H2）
    C、平衡时，甲容器中CO的转化率与丙容器中CO的转化率相同
    D、平衡时，乙中c（H2O）是甲中的2倍

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