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    常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）

    物质

    H2CO3

    HClO

    HAlO2

    电离常数

    （25℃）

    Ka1＝4.4×10-

    Ka＝3×10-8

    Ka＝6.3×10-13

    Ka2＝4.7×10-11

    A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

    B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

    C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

    D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

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    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（ ）

    A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极

    B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

    C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣

    D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O

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    符号为M的能层所含的能级有几种（ ）

    A. 2 B. 3 C. 8 D. 18

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（ ）

    A．常温下，向水中加少量稀盐酸

    B．将纯水加热到100℃

    C．常温下，向水中加少量Na

    D．常温下，向水中加少量Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：

    甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。

    乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3，溶液碱性增强。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：

    （1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂____（填序号），若____，则甲判断正确。

    A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

    （2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；

    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____判断是错误的。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷精编版） 题型：实验题

    反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：

    已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

    （1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。

    （2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。

    （3）E为有机物，能发生的反应有__________。

    a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应

    （4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。

    （5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

    （6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷精编版） 题型：选择题

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

    《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
     

    碳酸氢钠药片

     


     


     

    古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
     

    该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
     

    看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
     

    贴有该标志的物品是可回收物
     

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标3卷精编版） 题型：实验题

    过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

    （2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    (二)过氧化钙的制备

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

    （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷精编版） 题型：推断题

    乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

    （1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

    （2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

    （3）反应③的反应类型为____________。

    （4）C的结构简式为___________。

    （5）反应②的化学方程式为______。

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