Question

10．已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体．
（1）请写出C元素的名称氮；
（2）A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是共价键；
（3）上述元素的氢化物稳定性最强的是H₂O；
（4）写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式NH₄HCO₃ 或 （NH₄）₂CO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；
B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；
E的单质为黄色晶体，则E为S元素；
E元素与D元素同主族，则D为O元素；
C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于O元素，则C为N元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；
B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；
E的单质为黄色晶体，则E为S元素；
E元素与D元素同主族，则D为O元素；
C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于O元素，则C为N元素，
（1）由上述分析可知，C元素的名称为氮，故答案为：氮；
（2）A、D、E三元素组成的化合物为硫酸、亚硫酸，硫酸和亚硫酸中只含共价键，故答案为：共价键；
（3）上述元素中O元素非金属性最强，故氢化物稳定性最强的是H₂O，故答案为：H₂O；
（4）H、C、N、O四元素形成的离子化合物的化学式为NH₄HCO₃ 或 （NH₄）₂CO₃，故答案为：NH₄HCO₃ 或 （NH₄）₂CO₃．

点评 本题考查结构性质位置高关系，比较基础，推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固，注意（4）中形成的离子化合物还有碳酸氢铵，易漏掉，