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    【题目】下列各组物质中的氮元素，都既有氧化性又有还原性的是

    A. N2、NO2B. NH3、NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4

    【答案】A

    【解析】

    氮元素常见的价态有-3价、0价、+1价、+2价、+3价、+4价和+5价，既有氧化性又有还原性，则该氮元素处于中间价态，据此分析作答。

    A. N2中N元素化合价为0价，NO2中N元素化合价为+4价，均处于中间价态，A项正确；

    B. NH3中N元素化合价为-3价，处于最低价态，不具有氧化性，B项错误；

    C. NH4Cl中N元素化合价为-3价，处于最低价态，不具有氧化性，C项错误；

    D. HNO3中N元素化合价为+5价，处于最高价态，不具有还原性，D项错误；

    答案选A。

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    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段． 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）．
    （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
    （3）检验物质Y的方法是 ．
    （4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 ．
    （5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是（填代号）． a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4
    （6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 ．

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    【题目】从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图．
    （1）．海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 加入试剂的合理顺序为 ． A．先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加Ba2+试剂
    B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
    C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    要除去SO42﹣ ， 必须添加钡试剂，该钡试剂可以是 ．
    A．Ba（OH）2 B． Ba（NO3）2 C．BaCl2
    （2）．写出用Ca（OH）2制取氢氧化镁的化学方程式： ． 从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A.21：5
    B.11：3
    C.1：4
    D.4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A.常温常压下，8g O2含有4NA个电子
    B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
    C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是(　　)
    A.第一电离能：Na<Mg<Al
    B.电负性：Na<Mg<Al
    C.还原性：Na>Mg>Al
    D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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    【题目】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )

    A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g．将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示．请将生成盐的化学式及质量填入右表（若只生成一种盐，此表不用填满）．

    生成的盐

    化学式

    质量/g

    A

    B

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    A. ①②③B. ③①②C. ①③②D. ③②①

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