【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A.用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol-1
B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C.HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
【答案】C
【解析】
A. 醋酸是弱酸,书写离子方程式写为化学式,且弱酸中和时反应热不是57.3kJ·mol-1,中和反应△H<0,故A错误;
B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合,二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:A13++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故B错误;
C. HCO3-电离生成碳酸根离子和氢离子,氢离子在水溶液中以水合氢离子形式存在,可以写成H3O+其电离方程式可以写为HCO3-+H2OCO32-+H3O+,故C正确;
D. Na2SO3的水解方程式需要分步书写,其正确的水解反应为:SO32-+H2OHSO3-+OH- ,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,两步水解程度大小不同,不能合并,故D错误;
故选:C。
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【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1:常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2:将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(装置及实验)用以下装置制备次氯酸溶液。
回答下列问题:
(1)各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
(2)装置A中反应的离子方程式是__________________________。
(3)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_________________________。
(5)装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。
(6)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中,装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。
(7)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的________溶液,再加入足量的________溶液,过滤,洗涤,真空干燥,称量沉淀的质量。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
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【题目】我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛,下列有关说法正确的是
A.以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁
B.据报道,庐江磁性材料产生“磁”力无穷,磁性氧化铁的化学式是
C.为证明某铁矿石中存在铁离子,可将铁矿石溶于硝酸后,再加KSCN溶液
D.利用铁矿石制得的能除去污水中的,可知相同条件下,
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【题目】对溶液中的反应,如图像中m表示生成沉淀的物质的量,n表示参加反应的某一种反应物的物质的量,则下列叙述中错误的是:
A.符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH
B.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2
C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
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【题目】Ⅰ、下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的读数(mL) | 滴定后盐酸的读数(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 1.21 | 29.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是_________________。
(2)盐酸的体积读数:滴定前读数为___________,滴定后读数为_____________。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L(保留四位有效数字)。
(4)对下列几种假定情况进行讨论:
①取待测溶液的滴定管,放液前滴定管尖端有气泡,放液后气泡消失,对测定结果的影响是____________(填“无影响”“偏高”或“偏低”,下同)
②滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结果的影响是_______________;
Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似,原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置浓度的Na2SO3溶液,反应的离子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。请回答下列问题:
(1)该滴定实验所需仪器有________________。
A、酸式滴定管(50mL) B、碱式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、锥形瓶 E、铁架台F、滴定管夹 G、烧杯 H、胶头滴管 I、漏斗
(2)实验时,应用_____________(填“酸式”或“碱式”,下同)滴定管盛放高锰酸钾溶液,应用__________滴定管盛放亚硫酸钠溶液。
(3)该实验_____________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂,原因是_____________。滴定达到终点的标志是__________________。
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【题目】下列实验操作、现象以及结论均正确的是
实验操作及现象 | 结论 | |
A | 取 20.00 mL盐酸 | 在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体溶液颜色无明显变化 | 加入KCl晶体,氯离子浓度增大,但该平衡不移动 |
C | 加热FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 | 水解过程是吸热过程 |
D | 用广泛pH试纸测得NH4Cl溶液的pH为5.8 | NH4Cl水解呈酸性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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【题目】发酵法制酒精的过程可粗略表示如下:
①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示_____ ____(填物质名称);
(2)C6H12O6名称是_________,常用_____ ____试剂来检验其存在;
(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①,可在青苹果汁中滴加碘酒,溶液呈_________色,向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液,加热,反应生成____ ____(填实验现象);
(4)下列作用不属于水解反应的是_________
A.吃馒头时多咀嚼后有甜味
B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后,滴加碘水不显蓝色
C.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
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【题目】钴、镍与铁是同族元素,它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。
(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性,某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后,可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡,丙装置中X极附近溶液变红。
①甲池Fe电极反应式为_________。由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)。
②写出丙装置中反应的离子方程式____________________。
(2)Na2FeO4具有广泛用途,可通过电解法制取得到,工作原理图丁所示。通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。已知: Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
①Fe电极反应式为________。
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______________。
③当阴极产生112mL(标准状况)的气体时,通过阴离子交换膜的离子有_______mol。
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