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    【题目】下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

    A. BF3B. NH3C. CO2D. PCl5

    【答案】C

    【解析】

    A．BF3中，硼的最外层有3个电子，和F形成3对共用电子对，B的最外层有6个电子，故A错误；

    B．NH3中，H最外层有1个电子，和N原子形成1对共用电子对，最外层有2个电子，故B错误；

    C．CO2中C的最外层有4个电子，O的最外层有6个电子，C和2个O原子分别形成2个共用电子对，均达到8电子稳定结构，故C正确；

    D．PCl5中，P的最外成有5个电子，和Cl形成5个共用电子对，P的最外层有10个电子，故D错误；

    故答案为C。

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    【题目】下列离子方程式中，正确的是 ( )

    A. 石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B. 钠与水的反应 :

    C. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

    D. 氯气与水的反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－752kJ·mol-1的反应机理如下：

    ①2NO(g)N2O2(g) (快)

    ②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)

    ③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)

    下列有关说法错误的是

    A. ①的逆反应速率大于②的正反应速率

    B. ②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效

    C. N2O2和N2O是该反应的催化剂

    D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是

    A. NaOH溶液B. 酒精C. 碘化钾溶液D. 己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

    B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

    D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。

    （1）四种元素为：A_____B_____C_____D_____

    （2）A 离子的结构示意图为_____

    （3）B 原子的轨道表示式为_____，C 原子有_____种不同运动状态的电子

    （4）D 离子的最外层电子排布式为_____

    （5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）提取中药药剂As2O3．工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。

    (2)已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_____。

    (3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是___________。(写名称)

    (4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式__________。

    (5)调节pH=0时，请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式_________________。

    (6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是

    A.NaCl、HClB.CO2、SiO2 .C.SO2、H2OD.NH4Cl 、CCl4

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    【题目】下列说法正确的是

    A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

    B.因为水分子间存在氢键，所以水分子的稳定性很好

    C.离子晶体一定含有金属阳离子

    D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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