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    通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/（kJ·mol）

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算反应CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应

    A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ

    C．放热485 kJ D．吸热485 kJ

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    下列说法错误的是（ ）

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    B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

    C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D. 根据元素周期律，由HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

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    能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

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    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- ＝3Fe3++NO↑+3H2O

    D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42- ＝2BaSO4↓+A1(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

    （1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成

    水煤气，化学反应方程式为 。

    （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反

    应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

    ①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。

    该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。

    A．容器中混合气体的密度不随时间变化

    B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键

    C． N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2

    D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)

    +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

    ①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)= 。

    ②达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若nA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

    A．标准状况下，11.2L NH3中含共价键的数目为1.5nA

    B．均含nA个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2

    C．1.8克D2O中含有nA个中子

    D．过氧化钠与水反应转移nA个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L

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    下列叙述错误的是（ ）

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    C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油

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