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    电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 （    ）。

    A．原子半径X>Y>Z
    B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
    C．非金属性Z>Y>X
    D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3

    AC

    解析试题分析：电子层数相同，说明是同一主族的元素。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性和最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。据此可知，原子序数是X＜Y＜Z，则选项AC错误，BD正确，原子半径是X＜Y＜Z，非金属性是X＞Y＞Z，答案选AC。
    考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
    点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

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    1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
    （1）上述四种元素中A的元素符号是
    Al
    Al
    ，C元素的名称是
    氧
    氧
    ．
    （2）画出B离子、D原子的结构示意图
    ，

    （3）请写出工业制备B单质的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    （1）上述四种元素中A的元素符号是
     
    ，C元素的名称是
     
    ．
    （2）画出B离子、D原子的结构示意图
     
    ，
     
    ．

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    有A、B、C、D、E、五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，B元素有3种同位素B1、B2、B3、，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E的气态氢化物水溶液显碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是

    A．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物

    B．离子半径：D+ > C－

    C．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

    D．A、C、E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点

     

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    A．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物

    B．离子半径：D+ > C－

    C．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

    D．A、C、E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点

     

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    ⑴上述四种元素中A的元素符号是          ， C元素的名称是           。

    ⑵画出B离子、D原子的结构示意图     ­­____________ ，            ____

     

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