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    能正确表示下列反应的离子方程式是                 (　　)

    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓

    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－

    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O

    D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是　　

    A．A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

    B．A、B质量相等时，产生气体的质量相等

    C．A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

    D．A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类正确的是  

    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物               B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质            D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

    A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

    B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

    C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

    D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在溶液中大量共存的一组离子是

    A．NH、Ag+、PO、Cl-          B．Fe3+、H+、I-、HCO

    C．K+、Na+、NO、MnO         D．Al3+、Mg2+、SO、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

      现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

      下列说法正确的是

        A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

        B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

        C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

        D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ）如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（　　）

    　

    A．

    挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    　

    B．

    挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    　

    C．

    用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

    　

    D．

    向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（　　）

    　

    A．

    该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

    　

    B．

    上述反应的正反应是放热反应

    　

    C．

    若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

    　

    D．

    若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：

    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol　．

    （2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

    （3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．

    ①求该反应的平衡常数K=　　（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为　12.5%　．

    ②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）　．

    ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有　AC　．

    A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度

    （4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是　B　．

    A．都引起a减小

    B．都引起a增大

    C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

    D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．

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