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    当电解饱和盐水时，如果有0.1mol电子发生转移，在标准状况下产生气体的总体积是（　　）
    A、8.96L
    B、4.48L
    C、44.8L
    D、2.24L
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：依据电解饱和食盐水的化学方程式计算得到氢气和氯气的物质的量并计算其体积．
    解答： 解：电解饱和食盐水发生的反应为2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应转移2mol电子，当反应中电子转移0.1mol电子，则反应会生成氯气、氢气各0.05mol，共产生0.1mol气体，体积是2.24L．
    故选D．
    点评：本题考查学生电解池中电池反应的书写以及电子转移和物质的量之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海带中提取碘单质有如下实验步骤：
    ①向滤液中通入足量的C12，得碘的水溶液；
    ②将干海带烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤；
    ③将碘的四氯化碳溶液分离得到单质碘；
    ④向水中加入四氯化碳萃取碘．
    正确的操作顺序是（　　）
    A、①②③④B、①③④②
    C、②①④③D、④③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应
    B、所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量的反应为放热反应
    C、中和热与化学反应方程式的计量数成正比
    D、葡萄糖在人体内与氧气的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图．下列说法中不正确的是（　　）
    A、反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
    B、纵座标为V（H+）的V-t曲线与图中曲线完全重合
    C、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
    D、图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n（Cl-）增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A、ClO2→Cl-
    B、Zn→Zn2+
    C、H2→H2O
    D、CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水，阳极反应式一定为：2Cl--2e-=Cl2↑
    B、无论是原电池还是电解池中，电子均不能通过电解质溶液
    C、电解精炼铜时，粗铜作阴极
    D、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与铜板相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下纯水中c（H+）=10-6mol/L，此温度下pH=5的盐酸与pH=9的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸之比为（　　）
    A、2：99B、1：1
    C、1：99D、1：100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
    ①图中X溶液是
     
    ；
    ②Cu电极上发生的电极反应式为
     
    ；
    ③原电池工作时，盐桥中的
     
    （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
     
    极；
    ②图丙中的②线是
     
    的变化．
    ③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入
     
     L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
     电解 
    .
     
    Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．如图1是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．回答：

    （1）以上信息体现了水分子具有
     
    性，水分子中氧原子的杂化方式为
     
    ．
    （2）参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（用结构式表示）．
    （3）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”．根据如图2干冰的晶胞的结构回答：
    ①一个晶胞中有
     
    个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有
     
    ；在干冰中CO2的配位数是
     
    ．
    ②其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有（答一种即可）
     
    ，其空间利用率为
     
    ．
    （4）请写出N基态原子的原子轨道表示式
     
    ，
    如图原子轨道表示式不能作为N基态原子的轨道表示式是因它不符合
     
    ．（填序号）．

    （5）第三周期中第一电离能最大的是
     

    （6）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则该元素的质子数是
     
    ，1mol的 X（NH3）4Cl2中含有的δ键的有
     
    个．

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