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    18．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，减小了反应的活化能
    B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率
    C．降低温度，HI的分解速率加快
    D．反应物的总能量大于生成物的总能量

    分析 由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；催化剂只影响活化能，从而影响反应速率，但不影响化学平衡，则不影响转化率；结合温度对反应速率的影响解答．

    解答 解：A．加入催化剂，降低了反应的活化能，从而可加快反应速率，故A正确；
    B．加入催化剂，只能影响反应速率，不影响化学平衡，则不会提高HI的平衡转化率，故B错误；
    C．降低温度，反应速率减小，则HI的分解速率减小，故C错误；
    D．根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，题目难度中等，侧重考查化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．下列芳香族化合物之间的转化关系如图：

    已知：A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一氯取代物有三种．
    请结合上述信息回答：
    （1）A2中所含官能团的名称为羟基，B的结构简式为； G．反应C→D属于取代反应（填反应类型）
    （2）写出F→x反应的化学方程式；H→I反应的化学方程式．
    （3）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，写出满足下列条件且核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式（任写一种即可）．
    ①苯环上有两个取代基    ②能使FeCl3溶液显色   ③与E含有相同官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．该镁铝碱式碳酸盐[Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O]可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的热量为中和热
    B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
    C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
    D．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
    （1）操作②的名称是过滤，操作④的名称是蒸发结晶．
    （2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2．（填化学式）
    （3）操作③的方法是向过滤器中加水至盖住固体，待水漏完，重复上述操作2-3次．
    （4）加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3+HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
    （5）该方案能否达到实验目的：不能．若不能，应如何改进（若能，此题不用回答）向操作②所得滤液中加入足量的HCl后，蒸发结晶得到KCl．
    （6）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是A1或B的质量（填A、A1、B、C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室需要用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，回答下列问题：
    （1）计算需要NaOH固体的质量2.0g．
    （2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③玻璃棒④电子天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②③④（填序号），还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容，其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④．
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，24gNO2中所含的氧原子数为0.5NA
    C．常温常压下，11.2LCl2与足量Fe反应，转移电子数为NA
    D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．

    请回答：
    （1）E中浓硫酸的作用防止F中的水蒸气进入D中．
    （2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．
    （3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有AB．
    A．浓盐酸的挥发                              B．随反应进行盐酸浓度下降
    C．加热时火力不够猛                          D．MnO2固体过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA
    B．1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA
    C．足量的 MnO2与 100ml 12 mol•L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA
    D．常温常压下，18 mL 水含有的分子数目约为 NA

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