一定条件下.将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中.反应达平衡后.测得X.Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图.改变温度和压强.生成物Z的百分含量如表.则该反应的化学方程式可表示为温度/℃ 压强/kPa Z的质量分数 200 101 0.40 300 101 0.48 400 202 0.52 400 303 0.52 A．3X4Z(g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表，则该反应的化学方程式可表示为

温度/℃	压强/kPa	Z的质量分数
200	101	0.40
300	101	0.48
400	202	0.52
400	303	0.52

A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0 B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0 D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是( )

A．6a+5d < 4c + 10b B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol—1

C．6a+5d > 4c + 12b D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol—1

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中有如下反应： L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 < P2，

由此可判断（）

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a ＞ b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

① NH4I(s)NH3(g)+ HI(g)；② 2HI(g)H2(g)+I2(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9 B．16 C．20 D．25

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科目：高中化学 来源： 题型：

1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；

② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。

则实验测得的中和热△H=____ ___（保留1位小数）

③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是____________

（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分类不正确的是（）

A．纯碱、烧碱均属碱类 B．CO2、SO2均属酸性氧化物

C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类

D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐

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科目：高中化学 来源： 题型：

等物质的量的O2和CO的质量比是，所含氧原子的个数比是，同温同压下的体积比是。