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    将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是

    A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3

    A

    【解析】

    试题分析：A、硫化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，正确；B、Fe2O3 与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，错误；C、氯化铁溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，错误；D、硫酸铁液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，错误；选A。

    考点：考查铁及其化合物的性质。

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    （14分）现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:

    （1）该反应的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。

    （2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。(填“增大”“减小”或“不变”)

    （3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ，

    若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。

    （4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。

    则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。

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    （2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为 _____________________ _____________。

    （3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中C(H2CO3)___ _C( CO32-) (填>、=或<)，原因_________ ____

    (用离子方程式和必要的文字说明)

    （4）常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系

    （5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=____ ____

    （6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，则Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+浓度

    为 mol·L－1

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    A．N4属于一种新型的化合物 B．N4和N2互为同位素

    C．N4与N2互为同素异形体 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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    A．3a％ B．(100-2a)％ C．20％ D．1-3a％

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    A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol

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