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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA

    B．4.4 g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA

    C．常温时11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

    D．常温下0.1 mol·L－1硝酸铵溶液中，NH和H＋总数一定大于0.1NA


    答案　B

    解析　A项，1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数应为0.2NA；C项，常温时11.2 L乙烯气体的物质的量小于0.5 mol，所以转移的电子数小于6.0NA(用O2计算)；D项，没有指明溶液的体积。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火力发电厂释放出大量二氧化碳，对燃煤废气进行脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。将CO2转化为甲醇是一种新型脱碳技术，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

    (1)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图Ⅰ所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

    (2)如图Ⅱ是在恒温密闭容器中，压强为p1时H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在图中画出该反应在p2(p2>p1)时H2的 体积分数随时间t的变化曲线。

    (3)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。

    则0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述中正确的是                            (　　)。

    A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀

    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀

    C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体

    D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是

        A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

        B. Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

        C. Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学

            方程式为 AI13+HI=H AI13I

        D. Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

    （1）C、D、E中第一电离能最大的是            （填元素符号），X的价电子排布式为

                     。

    （2）B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。

    （3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,

    图1
     
    其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这

    种单质中π键的数目为            。

    （4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示

    的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为        ，

    如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为

    NA，则计算此单质的密度表达式为        g/cm3

    图2
     
    （不必化简）。                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA

    C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

    D．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)

    A．K＝                        B．K＝

    C．K＝                             D．K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有4种有机物：

    A．①③④                              B．①②③

    C．①②④                              D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是

         A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

         B．明矾净水过程利用了胶体的性质

         C．医疗上使用的“钡餐”化学成份是BaCO3

         D．纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐

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