Question

（12分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 /10－10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高价态	＋1	＋1		＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5
最低价态	－1		－2		－4	－3	－1		－3	－1

（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是　　　　；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是　　　　　　（以上均用元素符号填空）。
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有　　　　（写化学式）。
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10^－10m，它与钠形成Na₂R₂，若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是　　　　　　　（R用元素符号表示）。
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为　　　　，其中心原子以　　　　杂化轨道成键。
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为　　　　。

Answer 1

（1） H、Li、Na ；O、N、P ，（2）    CCl₄、PCl₃   
（3）   （4）  sp³    （5）  1s²2s²2p² 

（1）元素①②⑧分别是H、Na、Li。同主族自上而下金属性逐渐增强，所以第一电离能由大到小的顺序是 H、Li、Na。元素③⑥⑨O、P、N，由于非金属性越强，电负性越大，所以电负性由大到小的顺序是O、N、P。
（2）元素⑤⑥⑦分别是C、P、Cl，由于只要分子中元素化合价的绝对值和该元素绝对值的之和满足8，即能使每个原子都满足最外层为8电子稳定结构，所以符合条件的是 CCl₄、PCl₃。
（3）与钠形成Na₂R₂，则R的化合价是－1价。又因为R 的原子半径为1.02×10^－10m，所以原子半径及化合价可知，R是硫元素，因此电子式为。
（4）①⑨形成的是NH₄^＋，所以结构式为，其结构是正四面体，所以氮原子是sp3杂化。
（5）元素⑤是碳，根据构造原理可知，碳原子的基态电子排布式为1s²2s²2p²。